1
00:00:00,080 --> 00:00:03,920
Willkommen zu einer neuen Folge 
von Schlafreise durch das 

2
00:00:03,920 --> 00:00:08,320
Periodensystem der Elemente, 
deinem Podcast zum Entspannen, 

3
00:00:08,320 --> 00:00:12,320
Loslassen und lernen kennst du 
schon unsere anderen 

4
00:00:12,320 --> 00:00:15,760
Podcastreihen wie Wissensreise 
durch die Geschichte. 

5
00:00:16,160 --> 00:00:22,160
Oder durch die Natur Fluor. 
Das reaktive Phantom. 

6
00:00:23,000 --> 00:00:26,640
Es gibt Elemente, die uns 
vertraut sind, die wir täglich 

7
00:00:26,640 --> 00:00:30,720
sehen und anfassen. 
Und dann gibt es Flor, das 

8
00:00:30,720 --> 00:00:34,880
neunte Element des 
Periodensystems, so reaktiv und 

9
00:00:34,880 --> 00:00:39,760
gefährlich, dass es in der Natur
niemals in reiner Form vorkommt.

10
00:00:40,560 --> 00:00:44,640
Heute nehme ich dich mit auf 
eine Reise zu einem Element, das

11
00:00:44,640 --> 00:00:49,360
Chemiker über ein Jahrhundert 
lang verzweifeln ließ, das Zähne

12
00:00:49,360 --> 00:00:53,840
stärkt und Pfannen beschichtet, 
das Leben ermöglicht und 

13
00:00:53,840 --> 00:00:57,720
zugleich bedroht. 
Lass uns gemeinsam in die 

14
00:00:57,720 --> 00:01:01,360
faszinierende Welt des 
Reaktivsten aller Elemente 

15
00:01:01,360 --> 00:01:06,440
eintauchen, zu einem blassgelben
Gas, das so aggressiv ist, dass 

16
00:01:06,440 --> 00:01:09,360
es fast alles angreift, was ihm 
begegnet. 

17
00:01:10,320 --> 00:01:14,880
Dies ist die Geschichte von 
Fluor, dem Phantom der Chemie. 

18
00:01:15,760 --> 00:01:19,680
Fluor trägt im Periodensystem 
das Symbol F. 

19
00:01:20,000 --> 00:01:24,800
Und die Ordnungszahl 9, das 
bedeutet, jedes Fluoratom 

20
00:01:24,800 --> 00:01:29,760
besitzt 9 Protonen, im Kern mit 
einer Atommasse von etwa 18,998.

21
00:01:29,760 --> 00:01:34,160
Atomaren Masseneinheiten ist 
Fluor das leichteste Element der

22
00:01:34,160 --> 00:01:38,960
Halogengruppe jener reaktiven 
Familie in der 17 Hauptgruppe, 

23
00:01:38,960 --> 00:01:44,240
zu der auch Chlor, Brom, Jod und
das radioaktive Astat gehören. 

24
00:01:47,760 --> 00:01:51,520
Der Name Fluor stammt vom 
lateinischen Wort flyre, was 

25
00:01:51,520 --> 00:01:55,520
fließen bedeutet. 
Dieser Name bezieht sich nicht 

26
00:01:55,520 --> 00:01:58,880
auf das Element selbst, sondern 
auf das Mineral. 

27
00:01:58,880 --> 00:02:04,960
Flussspat, chemisch 
calciumfluid, oder CAF 2, das 

28
00:02:04,960 --> 00:02:08,320
seit dem Mittelalter als 
Flussmittel in der Metallurgie 

29
00:02:08,320 --> 00:02:11,680
verwendet wurde. 
Flussmittel senken den 

30
00:02:11,680 --> 00:02:15,200
Schmelzpunkt von Erzen und 
lassen die Schlacke besser 

31
00:02:15,200 --> 00:02:18,080
abfließen. 
Die Geschichte der 

32
00:02:18,080 --> 00:02:21,840
Fluorisolierung ist eine der 
dramatischsten in der gesamten 

33
00:02:21,840 --> 00:02:23,920
Chemie. 
Eine Geschichte voller 

34
00:02:24,080 --> 00:02:27,280
gescheiterter Versuche, 
Verletzungen und sogar 

35
00:02:27,280 --> 00:02:31,600
Todesfälle. 
Schon im frühen 19 Jahrhundert 

36
00:02:31,600 --> 00:02:36,240
vermuteten Chemiker die Existenz
eines unbekannten Elements in 

37
00:02:36,240 --> 00:02:40,880
Flussspat und Flusssäure, aber 
niemand konnte es isolieren, 

38
00:02:41,600 --> 00:02:45,360
andré Marie Empair schlug 1810 
vor. 

39
00:02:45,840 --> 00:02:49,200
Dass Flusssäure eine Verbindung 
eines unbekannten Elements 

40
00:02:49,200 --> 00:02:52,240
analog zu Chlorwasserstoffsäure 
sein müsse. 

41
00:02:53,040 --> 00:02:57,760
Doch Flusssäure HF ist 
außerordentlich gefährlich. 

42
00:02:58,080 --> 00:03:02,720
Sie ätzt Glas, greift die Haut 
an und dringt tief in Gewebe 

43
00:03:02,720 --> 00:03:07,040
ein, wo sie Calciumfluorid 
bildet und damit dem Körper 

44
00:03:07,040 --> 00:03:09,440
lebenswichtiges Calcium 
entzieht. 

45
00:03:09,680 --> 00:03:12,240
Schon kleine Mengen können 
tödlich sein. 

46
00:03:12,720 --> 00:03:16,000
Chemiker wie Humfrey Davy, einer
der brillantesten 

47
00:03:16,000 --> 00:03:17,760
Experimentatoren seiner. 
Zeit. 

48
00:03:17,920 --> 00:03:20,960
Versuchten, Fluor durch 
Elektrolyse zu isolieren, 

49
00:03:21,200 --> 00:03:24,800
ähnlich wie er es erfolgreich 
bei Natrium und Kalium getan 

50
00:03:24,800 --> 00:03:28,040
hatte. 
Davy erlitt bei diesen 

51
00:03:28,040 --> 00:03:29,040
Versuchen. 
Schwere. 

52
00:03:29,040 --> 00:03:32,080
Vergiftungen und musste seine 
Experimente aufgeben. 

53
00:03:32,640 --> 00:03:36,760
Die beiden irischen Chemiker 
Thomas und George Knox starben 

54
00:03:36,760 --> 00:03:39,360
an den Folgen ihrer Fluor. 
Experimente. 

55
00:03:40,080 --> 00:03:43,280
Der französische Chemiker Ed 
Montfremie versuchte es 

56
00:03:43,280 --> 00:03:47,880
jahrzehntelang vergeblich. 
Der belgische Chemiker Pauline 

57
00:03:47,880 --> 00:03:53,680
Louet starb 1850 im Alter von 
nur 28 Jahren an den Folgen 

58
00:03:53,760 --> 00:03:58,560
seiner Fluor Forschungen, Fluor 
erhielt den. 

59
00:03:58,560 --> 00:04:00,320
Düsteren Spitznamen. 
Das. 

60
00:04:00,320 --> 00:04:06,880
Gas des Teufels. 
Erst Henri Moisson gelang 1886 

61
00:04:06,880 --> 00:04:11,520
die erste Isolierung von 
elementarem Flor Moisson, ein 

62
00:04:11,520 --> 00:04:14,320
französischer Chemiker mit 
außergewöhnlicher 

63
00:04:14,320 --> 00:04:18,720
Beharrlichkeit, arbeitete bei 
extrem niedrigen Temperaturen 

64
00:04:18,720 --> 00:04:22,320
mit einer speziellen Apparatur 
aus Platin und flussspat 

65
00:04:22,400 --> 00:04:26,880
Materialien, die Fluor zumindest
kurzzeitig widerstehen können. 

66
00:04:27,520 --> 00:04:31,760
Er elektrolysierte eine Lösung 
von Kaliumfluorid in 

67
00:04:31,760 --> 00:04:37,920
Wasserfreier Flusssäure bei -50 
Grad Celsius am 26. 

68
00:04:37,920 --> 00:04:43,600
Juni 1886 präsentierte Moisan 
der Französischen Akademie der 

69
00:04:43,600 --> 00:04:47,840
Wissenschaften ein Blassgelbes 
giftiges Gas, das in einem 

70
00:04:47,840 --> 00:04:49,920
Platinbehälter eingeschlossen 
war. 

71
00:04:50,160 --> 00:04:55,000
Elementares Fluor für diese 
Leistung erhielt er 1906 den 

72
00:04:55,000 --> 00:04:58,720
Nobelpreis für Chemie. 
Ironischerweise erlitt auch 

73
00:04:58,720 --> 00:05:02,000
Moisan gesundheitliche Schäden 
durch seine Fluorarbeit und 

74
00:05:02,000 --> 00:05:06,320
starb 1907 im Alter von nur 54 
Jahren. 

75
00:05:06,720 --> 00:05:10,320
Warum ist Fluor so 
außerordentlich reaktiv? 

76
00:05:10,960 --> 00:05:15,280
Die Antwort liegt in seiner 
Elektronenkonfiguration Fluor 

77
00:05:15,280 --> 00:05:20,480
besitzt 9 Elektronen, verteilt 
auf 2 Schalen, 2 in der inneren 

78
00:05:20,480 --> 00:05:24,720
k Schale und 7 in der äußeren L 
Schale. 

79
00:05:25,400 --> 00:05:28,560
Es fehlt nur ein einziges 
Elektron zur vollständigen 

80
00:05:28,560 --> 00:05:33,840
Edelgaskonfiguration von Neon. 
Diese starke Tendenz, ein 

81
00:05:33,840 --> 00:05:37,160
Elektron aufzunehmen, macht 
Fluor zum Elektron. 

82
00:05:37,160 --> 00:05:42,960
Negativsten aller Elemente 
Elektron Negativität definiert 

83
00:05:42,960 --> 00:05:46,800
auf der Pauling Skala, misst die
Fähigkeit eines Atoms, 

84
00:05:46,960 --> 00:05:50,240
Elektronen in einer chemischen 
Bindung an sich zu ziehen. 

85
00:05:51,040 --> 00:05:54,480
Fluor hat den höchstmöglichen 
Wert von 4,0. 

86
00:05:55,200 --> 00:05:59,760
Zum Vergleich Sauerstoff Das 
zweit elektronegativste Element 

87
00:05:59,760 --> 00:06:05,520
liegt bei 3,44. 
Diese extreme Elektronegativität

88
00:06:05,520 --> 00:06:09,680
bedeutet, dass Fluor Elektronen 
von praktisch jedem anderen 

89
00:06:09,680 --> 00:06:15,120
Element entreißen kann. 
Elementares Fluor F 2 ist ein 

90
00:06:15,120 --> 00:06:20,000
blassgelbes Gas mit einem 
stechenden, ätzenden Geruch, es 

91
00:06:20,000 --> 00:06:23,360
ist hochgiftig und extrem 
korrosiv. 

92
00:06:23,800 --> 00:06:28,800
Bei Raumtemperatur reagiert 
Fluor spontan und oft explosiv 

93
00:06:28,800 --> 00:06:31,280
mit den meisten Elementen und 
Verbindungen. 

94
00:06:31,520 --> 00:06:36,000
Metalle wie Eisen, Kupfer und 
Aluminium entzünden sich in 

95
00:06:36,000 --> 00:06:39,760
Fluorgas selbst. 
Wasser reagiert heftig unter 

96
00:06:39,760 --> 00:06:42,080
Bildung von Flusssäure und 
Sauerstoff. 

97
00:06:42,720 --> 00:06:46,720
Besonders bemerkenswert ist, 
dass Fluor sogar mit Edelgasen 

98
00:06:46,720 --> 00:06:51,600
reagieren kann, etwas, das lange
für unmöglich gehalten wurde. 

99
00:06:52,720 --> 00:06:57,920
1962 gelang es Neil Bartlett, 
die erste Edelgasverbindung 

100
00:06:57,920 --> 00:07:02,480
herzustellen. 
Xenon Hexafloroplatinat später 

101
00:07:02,480 --> 00:07:06,240
wurden weitere Xenon und 
Kryptonfluoride synthetisiert. 

102
00:07:06,880 --> 00:07:09,400
Diese Entdeckungen 
revolutionierten unser 

103
00:07:09,400 --> 00:07:14,000
Verständnis der chemischen 
Bindung trotz seiner extremen 

104
00:07:14,000 --> 00:07:18,720
Reaktivität in elementarer Form 
bildet Fluor sehr stabile 

105
00:07:18,720 --> 00:07:22,320
Verbindungen. 
Die Fluor Kohlenstoffbindung 

106
00:07:22,320 --> 00:07:26,240
gehört zu den stärksten 
chemischen Bindungen überhaupt. 

107
00:07:26,480 --> 00:07:32,640
Mit einer Bindungsenergie von 
etwa 485 Kilojoule pro mol. 

108
00:07:33,600 --> 00:07:36,080
Diese Stabilität ist der 
Schlüssel zu vielen 

109
00:07:36,080 --> 00:07:39,680
technologischen Anwendungen, die
bekannteste Fluor 

110
00:07:39,680 --> 00:07:43,760
Kohlenstoffverbindung ist 
Polytetrafluorethylen, besser 

111
00:07:43,760 --> 00:07:46,480
bekannt unter dem Markennamen 
Teflon. 

112
00:07:47,440 --> 00:07:52,480
Diese Substanz wurde 1938 
zufällig von Roy Planket bei 

113
00:07:52,480 --> 00:07:56,640
Dupont entdeckt. 
Planket arbeitete an neuen 

114
00:07:56,640 --> 00:08:00,080
Kältemitteln und lagerte 
Tetrafloretylengas in 

115
00:08:00,080 --> 00:08:04,480
Druckflaschen, als er eine 
Flasche öffnete, kam kein Gas 

116
00:08:04,480 --> 00:08:09,360
heraus, stattdessen fand er ein 
weißes, wachsartiges Pulver, das

117
00:08:09,360 --> 00:08:12,240
Gas hatte sich spontan 
polymerisiert. 

118
00:08:12,400 --> 00:08:15,040
Teflon hat außergewöhnliche 
Eigenschaften. 

119
00:08:15,320 --> 00:08:19,520
Es ist chemisch nahezu inert, 
wird von keiner Säure oder Base 

120
00:08:19,520 --> 00:08:23,440
angegriffen, hat einen extrem 
niedrigen Reibungskoeffizienten 

121
00:08:23,520 --> 00:08:27,760
und ist wasserabweisend. 
Diese Eigenschaften machen es 

122
00:08:27,760 --> 00:08:32,159
ideal für Antihaftbeschichtungen
von Kochgeschirr, für Dichtungen

123
00:08:32,240 --> 00:08:36,000
in der Chemieindustrie und für 
unzählige andere Anwendungen. 

124
00:08:36,640 --> 00:08:41,280
Fluorchlorkohlenwasserstoffe, 
kurz FCKW, waren eine andere 

125
00:08:41,280 --> 00:08:43,440
wichtige Klasse von 
Fluorverbindungen. 

126
00:08:44,080 --> 00:08:49,040
Sie wurden ab den 1930er Jahren 
als Kältemittel, Treibgase für 

127
00:08:49,040 --> 00:08:51,120
Sprays und Schaumbildner 
verwendet. 

128
00:08:52,000 --> 00:08:57,280
F ck WS waren nicht brennbar, 
ungiftig und chemisch stabil. 

129
00:08:57,600 --> 00:09:01,680
Scheinbar perfekte 
Industriechemikalien, doch in 

130
00:09:01,680 --> 00:09:07,520
den 1970er Jahren entdeckten die
Chemiker Mario Molina und F. 

131
00:09:07,520 --> 00:09:13,440
Sherwood Rowland das FC Kivv. 
In der Stratosphäre durch uphi 

132
00:09:13,440 --> 00:09:18,400
Strahlung zersetzt werden und 
dabei Chlorradikale freisetzen, 

133
00:09:18,480 --> 00:09:23,280
die Ozon Katalytisch abbauen. 
Ein einziges Chloratom kann 10 

134
00:09:23,280 --> 00:09:28,400
Tausende Ozonmoleküle zerstören,
bevor es aus der Stratosphäre 

135
00:09:28,400 --> 00:09:33,440
entfernt wird die Entdeckung des
Ozonlochs über der Antarktis 

136
00:09:33,440 --> 00:09:36,080
bestätigte diese Theorie 
dramatisch. 

137
00:09:36,560 --> 00:09:44,000
Das Montrealprotokoll von 1987 
verbot die Produktion von FCKW, 

138
00:09:44,640 --> 00:09:47,520
eine der erfolgreichsten 
internationalen 

139
00:09:47,520 --> 00:09:51,480
Umweltvereinbarungen. 
Molina und Rowland erhielten 

140
00:09:51,480 --> 00:09:57,400
1995 zusammen mit Paul Kruzen 
den Nobelpreis für Chemie für 

141
00:09:57,400 --> 00:10:00,960
ihre Arbeit. 
Die Ozonschicht erholt sich 

142
00:10:00,960 --> 00:10:06,720
langsam, wird aber erst um 2070 
wieder das Niveau von 1980 

143
00:10:06,720 --> 00:10:10,160
erreichen. 
Heute werden hydrofluorierte 

144
00:10:10,160 --> 00:10:16,160
Kohlenwasserstoffe Hfcs als 
Ersatz für FCKW verwendet, sie 

145
00:10:16,160 --> 00:10:21,200
bauen kein Ozon ab, sind aber 
starke Treibhausgase das Kigerli

146
00:10:21,200 --> 00:10:25,600
am Endment. 
Zum Montrealprotokoll von 2016 

147
00:10:25,600 --> 00:10:29,360
zielt darauf ab, auch die 
Produktion von HF CS 

148
00:10:29,360 --> 00:10:34,160
schrittweise zu reduzieren, eine
der wichtigsten medizinischen 

149
00:10:34,160 --> 00:10:39,840
Anwendungen von Fluor ist in der
Zahngesundheit Fluoridionen F 

150
00:10:40,480 --> 00:10:44,640
stärken den Zahnschmelz, indem 
sie in die Kristallstruktur des 

151
00:10:44,640 --> 00:10:49,120
Hydroxylapatits eingebaut werden
und Fluorapatit bilden. 

152
00:10:49,840 --> 00:10:53,320
Fluorapatit ist resistenter 
gegen Säureangriffe durch 

153
00:10:53,320 --> 00:10:58,480
Bakterien im Mund und reduziert 
damit Karies signifikant. 

154
00:10:59,760 --> 00:11:04,280
Die Fluoridierung von 
Trinkwasser erstmals 1945 in 

155
00:11:04,280 --> 00:11:08,640
Grand Rapids, Michigan, 
eingeführt, gilt als eine der 10

156
00:11:08,640 --> 00:11:11,200
wichtigsten Errungenschaften der
öffentlichen Gesundheit im 20. 

157
00:11:11,200 --> 00:11:17,040
Jahrhundert. 
Typische Konzentrationen liegen 

158
00:11:17,040 --> 00:11:19,760
bei etwa 0,7 bis 1,2 Milligramm 
pro Liter. 

159
00:11:19,760 --> 00:11:24,120
Bei diesen Dosen ist Fluorid 
sicher und wirksam. 

160
00:11:24,120 --> 00:11:28,960
Zu hohe Konzentrationen können 
allerdings zu Dentalfluorose 

161
00:11:28,960 --> 00:11:33,760
führen, einer kosmetischen 
Verfärbung der Zähne in der 

162
00:11:33,760 --> 00:11:36,720
pharmazeutischen Industrie 
spielen Fluorverbindungen eine 

163
00:11:36,720 --> 00:11:43,520
bedeutende Rolle. 
Etwa 20% aller modernen 

164
00:11:43,520 --> 00:11:49,040
Medikamente enthalten Fluor. 
Der Einbau von Fluoratomen in 

165
00:11:49,040 --> 00:11:52,960
Wirkstoffmoleküle kann deren 
Stabilität erhöhen, ihre 

166
00:11:52,960 --> 00:11:56,400
Fettlöslichkeit verbessern und 
ihre Wechselwirkung mit 

167
00:11:56,400 --> 00:12:01,760
biologischen Zielen optimieren. 
Antibiotika wie Ziprofloxacin, 

168
00:12:01,840 --> 00:12:05,360
Cholesterinsenker wie 
Atorvastatin und viele 

169
00:12:05,360 --> 00:12:10,320
Psychopharmaka enthalten Fluor. 
Fluor spielt auch eine wichtige 

170
00:12:10,320 --> 00:12:15,920
Rolle in der Nuklearindustrie. 
Uranhexafluorid uf 6 ist die 

171
00:12:15,920 --> 00:12:20,960
Verbindung, die zur Anreicherung
von Uran 235 verwendet wird. 

172
00:12:21,680 --> 00:12:26,560
Uf 6 ist bei mäßig erhöhten 
Temperaturen gasförmig, was die 

173
00:12:26,560 --> 00:12:30,800
Trennung der Isotope durch 
Gaszentrifugen oder Gasdiffusion

174
00:12:30,800 --> 00:12:34,240
ermöglicht. 
Die leicht unterschiedlichen 

175
00:12:34,240 --> 00:12:43,120
Massen von 235 uf 6 und 238 uf 6
erlauben eine schrittweise 

176
00:12:43,120 --> 00:12:47,920
Anreicherung in. 
Der Natur kommt Fluor niemals 

177
00:12:47,920 --> 00:12:50,240
elementar vor. 
Sondern immer. 

178
00:12:50,240 --> 00:12:55,120
Gebunden in Mineralien das 
häufigste Fluor Mineral ist 

179
00:12:55,120 --> 00:12:57,600
Flussspat. 
Oder Fluorid. 

180
00:12:58,040 --> 00:13:02,360
Caf 2, ein farbenfrohes Mineral,
das in violett und. 

181
00:13:02,480 --> 00:13:04,720
Blau, grün, gelb. 
Oder? 

182
00:13:04,720 --> 00:13:08,320
Farblos vorkommen kann. 
Die Farben entstehen durch 

183
00:13:08,320 --> 00:13:12,880
Verunreinigungen und 
Kristalldefekte Fluorid ist mit 

184
00:13:12,880 --> 00:13:17,760
einer Härte von 4 auf der Moos 
Skala relativ weich und hat 

185
00:13:17,760 --> 00:13:22,640
perfekte Octaedrische 
Spaltbarkeit andere wichtige 

186
00:13:22,640 --> 00:13:29,360
Fluor Mineralien sind 
Fluorapatit ca 5 Po 43 f das in 

187
00:13:29,360 --> 00:13:35,120
Knochen und Zähnen vorkommt. 
Und Kryolith na 3 LF 6, der 

188
00:13:35,120 --> 00:13:38,640
früher in großen Mengen in 
Grönland abgebaut wurde und als 

189
00:13:38,640 --> 00:13:41,440
Flussmittel in der 
Aluminiumproduktion dient. 

190
00:13:42,000 --> 00:13:46,480
Heute wird Kryolith größtenteils
synthetisch hergestellt. 

191
00:13:47,120 --> 00:13:51,440
Die weltweite Produktion von 
Flussspat liegt bei etwa 7000000

192
00:13:51,440 --> 00:13:55,440
Tonnen jährlich. 
Die größten Produzenten sind 

193
00:13:55,440 --> 00:14:01,600
China, Mexiko und die Mongolei. 
Etwa 60% werden in der 

194
00:14:01,600 --> 00:14:06,080
Stahlindustrie als Flussmittel 
verwendet, der Rest in der 

195
00:14:06,080 --> 00:14:09,840
chemischen Industrie zur 
Herstellung von Flusssäure und 

196
00:14:09,840 --> 00:14:14,080
Fluorverbindungen. 
Elementares Fluor wird heute in 

197
00:14:14,080 --> 00:14:18,000
größeren Mengen produziert als 
zu mäuserns Zeiten, 

198
00:14:18,080 --> 00:14:21,200
hauptsächlich durch Elektrolyse 
von geschmolzenem 

199
00:14:21,200 --> 00:14:26,400
Kaliumfluoridflusssäuregemisch. 
Die Produktion ist technisch 

200
00:14:26,400 --> 00:14:31,360
anspruchsvoll und gefährlich. 
Spezielle Elektrolysezellen aus 

201
00:14:31,360 --> 00:14:35,440
Stahl oder Monell, einer Nickel 
Kupfer Legierung sind 

202
00:14:35,440 --> 00:14:38,960
erforderlich, da die meisten 
Materialien von Fluor 

203
00:14:39,200 --> 00:14:43,360
angegriffen werden. 
Die Verwendung von Fluor in der 

204
00:14:43,360 --> 00:14:47,280
organischen Synthese hat in den 
letzten Jahrzehnten stark 

205
00:14:47,280 --> 00:14:51,000
zugenommen, selektive 
Fluorierung kann die 

206
00:14:51,000 --> 00:14:55,040
Eigenschaften organischer 
Moleküle dramatisch verändern. 

207
00:14:55,840 --> 00:15:01,280
Die CF Bindung ist so stark und 
das Fluoratom so klein, dass es 

208
00:15:01,280 --> 00:15:04,920
oft Wasserstoff ersetzen kann, 
ohne die Grundstruktur eines 

209
00:15:04,920 --> 00:15:08,880
Moleküls wesentlich zu 
verändern, aber mit erheblichen 

210
00:15:08,880 --> 00:15:13,200
Auswirkungen auf Reaktivität und
biologische Aktivität. 

211
00:15:13,680 --> 00:15:18,560
Positronen Emissionstomographie,
kurz PET, eine wichtige 

212
00:15:18,560 --> 00:15:23,280
medizinische Bildgebungstechnik,
nutzt das radioaktive Fluor 

213
00:15:23,280 --> 00:15:29,520
Isotop F 18. 
Fluor Desoxyglucose, kurz Fdg, 

214
00:15:29,680 --> 00:15:34,400
ein Glucose Analogon, das mit F 
18 markiert ist, wird in den 

215
00:15:34,400 --> 00:15:38,000
Körper injiziert. 
Krebszellen, die einen hohen 

216
00:15:38,000 --> 00:15:42,720
Glucosestoffwechsel haben, 
nehmen Fdg bevorzugt auf, die 

217
00:15:42,720 --> 00:15:47,280
beim Zerfall von F. 18 
entstehenden Positronen erzeugen

218
00:15:47,280 --> 00:15:50,480
Gammastrahlen, die detektiert 
werden können und 

219
00:15:50,480 --> 00:15:54,800
dreidimensionale Bilder 
metabolischer Aktivität liefern.

220
00:15:56,080 --> 00:16:00,880
F 18 hat eine Halbwertszeit von 
nur 110 Minuten, was bedeutet, 

221
00:16:01,200 --> 00:16:06,000
dass es in einem nahegelegenen 
Zyklotron produziert und schnell

222
00:16:06,000 --> 00:16:10,240
verwendet werden muss. 
Diese kurze Halbwertszeit ist 

223
00:16:10,240 --> 00:16:13,920
vorteilhaft, da die 
Radioaktivität im Patienten 

224
00:16:13,920 --> 00:16:17,600
rasch abklingt, aber sie 
erfordert eine aufwändige 

225
00:16:17,600 --> 00:16:20,160
Logistik in der 
Materialwissenschaft haben 

226
00:16:20,160 --> 00:16:23,960
fluorierte Polymere besondere 
Bedeutung, die. 

227
00:16:25,440 --> 00:16:30,880
Neben Teflon gibt es Navion, ein
sulfoniertes, Tetrafluorethylen 

228
00:16:30,880 --> 00:16:34,560
Copolymer, das als 
Protonenaustauschmembran in 

229
00:16:34,560 --> 00:16:39,800
Brennstoffzellen verwendet wird.
Fluorelastomere wie Viton sind 

230
00:16:39,800 --> 00:16:44,560
beständig gegen Chemikalien, 
Hitze und Öl und werden in 

231
00:16:44,560 --> 00:16:47,520
Dichtungen, Schläuchen und 
Ohrringen verwendet. 

232
00:16:48,480 --> 00:16:53,120
Fluorierte Gase finden Anwendung
in der Halbleiterindustrie als 

233
00:16:53,120 --> 00:16:58,160
Etzgase für die Strukturierung 
von siliciumwafern Schwefel 

234
00:16:58,240 --> 00:17:02,920
hexafluorid SF 6 wird als 
Isoliergas in 

235
00:17:02,920 --> 00:17:07,760
Hochspannungsschaltanlagen 
verwendet, allerdings ist SF 6 

236
00:17:07,760 --> 00:17:11,760
ein extrem starkes Treibhausgas 
mit einem global Warming 

237
00:17:11,760 --> 00:17:18,160
Potential, das 23500 mal höher 
ist als CO 2. 

238
00:17:18,560 --> 00:17:24,079
Über 100 Jahre Lecks müssen 
vermieden und das Gas am Ende 

239
00:17:24,079 --> 00:17:26,640
der Lebensdauer zurückgewonnen 
werden. 

240
00:17:27,520 --> 00:17:30,720
Fluor hat auch eine dunkle Seite
in der Geschichte der 

241
00:17:30,720 --> 00:17:35,600
Kampfstoffe während des Zweiten 
Weltkriegs und im Kalten Krieg 

242
00:17:35,600 --> 00:17:41,040
wurden Fluorhaltige Nervengase 
wie Sarin und Soman entwickelt. 

243
00:17:41,920 --> 00:17:45,600
Diese organophosphor 
Verbindungen mit Fluor hemmen 

244
00:17:45,600 --> 00:17:50,960
das Enzym Acetylcholinesterase 
und führen zu unkontrollierter 

245
00:17:50,960 --> 00:17:55,760
Nervenstimulation. 
Sie gehören zu den giftigsten je

246
00:17:55,760 --> 00:18:00,240
synthetisierten Substanzen. 
Die Chemiewaffenkonvention 

247
00:18:00,240 --> 00:18:04,640
verbietet ihre Produktion und 
Verwendung perfluorierte 

248
00:18:04,640 --> 00:18:06,880
Verbindungen P. 
Fas. 

249
00:18:07,120 --> 00:18:11,760
Sind eine Gruppe synthetischer 
Chemikalien, die seit den 1940er

250
00:18:11,760 --> 00:18:15,120
Jahren in unzähligen Produkten 
verwendet werden. 

251
00:18:15,520 --> 00:18:19,360
Wasserabweisende Beschichtungen,
Feuerlöschschäume 

252
00:18:19,440 --> 00:18:23,840
Lebensmittelverpackungen, 
Antihaftbeschichtungen, die 

253
00:18:23,840 --> 00:18:27,920
extrem starken CF Bindungen 
machen diese Verbindungen in der

254
00:18:27,920 --> 00:18:32,560
Umwelt praktisch unzerstörbar. 
Sie werden als Forever Chemicals

255
00:18:32,560 --> 00:18:34,880
bezeichnet. 
P. 

256
00:18:35,360 --> 00:18:38,560
Fas. 
Reichern sich in Organismen an, 

257
00:18:38,720 --> 00:18:42,760
sind in Trinkwasser, Böden und 
sogar im Blut der meisten 

258
00:18:42,760 --> 00:18:46,880
Menschen nachweisbar. 
Einige FAS werden mit 

259
00:18:46,880 --> 00:18:50,000
Gesundheitsproblemen wie Krebs, 
Leberschäden und 

260
00:18:50,000 --> 00:18:53,720
Entwicklungsstörungen in 
Verbindung gebracht, die 

261
00:18:53,760 --> 00:18:57,440
Regulierung und Beseitigung 
dieser Substanzen ist eine der 

262
00:18:57,440 --> 00:19:00,720
großen Umweltherausforderungen 
unserer Zeit. 

263
00:19:01,920 --> 00:19:04,960
Die Fluorchemie ist ein 
zweischneidiges Schwert. 

264
00:19:05,120 --> 00:19:08,320
Sie hat uns wertvolle 
Materialien und Medikamente 

265
00:19:08,320 --> 00:19:11,840
gegeben, aber auch 
Umweltprobleme geschaffen. 

266
00:19:12,640 --> 00:19:18,400
Die starke CF Bindung, die 
Fluorverbindungen so nützlich 

267
00:19:18,400 --> 00:19:21,760
macht, ist genau der Grund, 
warum sie in der Umwelt 

268
00:19:21,760 --> 00:19:26,240
persistieren. 
Im menschlichen Körper ist Fluor

269
00:19:26,320 --> 00:19:30,320
in geringen Mengen vorhanden, 
hauptsächlich in Knochen und 

270
00:19:30,320 --> 00:19:35,600
Zähnen als Fluorapatit. 
Die Gesamtmenge beträgt nur etwa

271
00:19:35,600 --> 00:19:39,360
2,6 Gramm bei einem erwachsenen 
Menschen. 

272
00:19:40,240 --> 00:19:44,160
Fluor ist kein essentielles 
Element im strengen Sinne, aber 

273
00:19:44,160 --> 00:19:47,200
Fluorid in geringen Dosen ist 
vorteilhaft für die 

274
00:19:47,200 --> 00:19:51,520
Zahngesundheit. 
Die Toxizität von Fluor und 

275
00:19:51,520 --> 00:19:53,840
seinen Verbindungen variiert 
erheblich. 

276
00:19:54,240 --> 00:19:59,880
Elementares Fluor ist hochgiftig
und ätzend Flusssäure ist extrem

277
00:19:59,880 --> 00:20:02,960
gefährlich und erfordert 
spezielle Notfallbehandlung bei 

278
00:20:02,960 --> 00:20:08,640
Exposition, Fluoridsalze in 
moderaten Dosen sind sicher und 

279
00:20:08,640 --> 00:20:12,960
nützlich, aber hohe Dosen können
zu akuter Vergiftung führen. 

280
00:20:13,760 --> 00:20:18,240
Die letale Dosis von 
Natriumfluorid liegt bei etwa 5 

281
00:20:18,240 --> 00:20:20,640
bis 10 Gramm. 
Für einen Erwachsenen. 

282
00:20:21,680 --> 00:20:25,920
Chronische Exposition gegenüber 
hohen Fluoridkonzentrationen 

283
00:20:25,920 --> 00:20:29,600
kann zu Skelettfluorose führen, 
einer Erkrankung, bei der 

284
00:20:29,600 --> 00:20:32,880
Fluorid in die Knochen 
eingelagert wird und sie brüchig

285
00:20:32,880 --> 00:20:36,080
macht. 
Dies ist in einigen Regionen der

286
00:20:36,080 --> 00:20:40,480
Welt ein Problem, wo natürliche 
Fluoridkonzentrationen im 

287
00:20:40,480 --> 00:20:44,160
Trinkwasser sehr hoch sind. 
Zum Beispiel in Teilen Indiens 

288
00:20:44,160 --> 00:20:48,400
und Chinas. 
Die Zukunft der Fluorchemie 

289
00:20:48,400 --> 00:20:52,720
liegt in nachhaltigeren Ansätzen
Forscher arbeiten an biologisch 

290
00:20:52,720 --> 00:20:56,160
abbaubaren Fluorverbindungen, an
effizienteren 

291
00:20:56,160 --> 00:20:59,600
Fluorierungsmethoden und an 
Strategien zur Zerstörung 

292
00:20:59,600 --> 00:21:03,760
Persistenter Pfas, 
Elektrochemische und 

293
00:21:03,760 --> 00:21:06,960
photokatalytische Verfahren 
zeigen Potenzial. 

294
00:21:07,200 --> 00:21:11,040
Die starken CF Bindungen zu 
brechen und Pfas zu 

295
00:21:11,040 --> 00:21:14,160
mineralisieren die. 
Während wir durch die 

296
00:21:14,160 --> 00:21:18,080
faszinierende und manchmal 
beunruhigende Welt des Fluors 

297
00:21:18,080 --> 00:21:21,680
gereist sind, von seiner 
mühsamen Isolierung über seine 

298
00:21:21,680 --> 00:21:25,880
vielfältigen Anwendungen bis zu 
seinen Umweltauswirkungen, wird 

299
00:21:25,880 --> 00:21:30,000
deutlich, wie komplex unsere 
Beziehung zu diesem Element ist.

300
00:21:30,720 --> 00:21:33,600
Fluor zeigt uns die Macht der 
Chemie. 

301
00:21:34,080 --> 00:21:37,920
Die Fähigkeit, Materialien mit 
außergewöhnlichen Eigenschaften 

302
00:21:37,920 --> 00:21:41,960
zu schaffen, Medikamente zu 
entwickeln, die Leben retten und

303
00:21:41,960 --> 00:21:46,000
Technologien zu ermöglichen, die
unseren Alltag erleichtern. 

304
00:21:46,880 --> 00:21:52,000
Gleichzeitig lehrt es uns Demut 
und Vorsicht, die Persistenten 

305
00:21:52,000 --> 00:21:55,760
Fluorverbindungen in unserer 
Umwelt sind eine Mahnung, dass 

306
00:21:55,760 --> 00:21:59,240
wir die langfristigen Folgen 
unseres Handelns bedenken 

307
00:21:59,240 --> 00:22:03,440
müssen. 
Die Geschichte der FCKW. 

308
00:22:03,760 --> 00:22:08,000
Und der Ozonschicht zeigt, dass 
wir in der Lage sind, globale 

309
00:22:08,000 --> 00:22:11,680
Umweltprobleme anzugehen, wenn 
wir die Wissenschaft ernst 

310
00:22:11,680 --> 00:22:17,360
nehmen und gemeinsam handeln. 
Das Montrealprotokoll ist ein 

311
00:22:17,360 --> 00:22:20,880
Hoffnungsschimmer, dass 
internationale Zusammenarbeit 

312
00:22:20,880 --> 00:22:25,520
funktionieren kann, doch die 
Herausforderung der pfas 

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Kontamination erinnert uns 
daran, dass wir wachsam bleiben 

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müssen. 
Jede neue chemische Verbindung, 

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die wir in die Welt setzen, 
sollte sorgfältig auf ihre 

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Umweltauswirkungen geprüft 
werden. 

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Die Erde ist unser einziges 
Zuhause und ihre Ökosysteme sind

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empfindlicher, als wir oft 
annehmen mögen diese 

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Erkenntnisse uns inspirieren, 
verantwortungsvoll mit der 

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Chemie umzugehen. 
Fluor ist ein mächtiges 

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Werkzeug, aber wie alle 
Werkzeuge muss es Weise 

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eingesetzt werden. 
Unsere Aufgabe ist es, die 

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Vorteile zu nutzen, während wir 
gleichzeitig die Umwelt 

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schützen, die uns trägt und 
nährt. 

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Lass diese Gedanken sanft 
verklingen. 

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Fluor, das reaktive Phantom, 
bleibt verborgen in seinen 

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Verbindungen, unsichtbar und 
doch allgegenwärtig. 

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Mögen wir seine Kraft 
respektieren und unsere 

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Verantwortung für die Erde 
niemals vergessen.