Hello everyone, j'espère que vous allez bien.
Aujourd'hui on se retrouve pour le 4e épisode extra en chimie et
on va parler mésomérie et molécule aromatique et c'est
parti. Il y a toujours pas de générique
du coup je fais des bruits avec la table.
Donc dans les cours précédents en chimie, on a vu du coup la
liaison chimique, on a vu l'assemblage qui permet de
passer d'orbitale atomique vers des orbitales moléculaires.
Et on a parlé ordre de liaison, forme de Lewis, enfin écriture
de Lewis et comment dire, configuration tridimensionnelle
avec la géométrie par rapport au nombre de liaison et au nombre
d'atomes voisins. Donc on a quand même fait pas
mal de boulot et on peut être fiers de nous.
Maintenant, on va commencer à parler d'un petit détail qui
d'ailleurs est abordé dans le cours, mais j'ai préféré en
faire un petit, un petit spin off.
On va parler de l'aromaticité et de la maisomérie.
Alors j'en profite pour préciser aromatité ça veut pas dire c'est
gouffrais non c'est c'est pas vraiment ça t'entend pas.
Donc sur quoi je vous avais laissé dans l'épisode d'avant en
chimie ? Bah sur l'épisode d'avant en
chimie on avait parlé des orbitales atomiques OK des
orbitales moléculaires OK, et je vous avais parlé du passage de
OA Orbitale atomique vers OM orbitale moléculaire orbitale
atomique qui sont le plus souvent orbitale SP ou des
orbitales hybridées. Vers des orbitales moléculaires,
notamment Sigma et PI. Donc bon, si vous êtes pas
complètement con, vous vous rendez compte que S et Sigma
c'est un peu la même merde P et PI c'est un peu la même merde.
C'est juste que d'un côté on parle en grec il me semble, de
l'autre côté on parle français, donc le passage de certaines
orbitales atomiques, comment dire ?
Certaines orbitales atomiques pardon sont voués à donner
certaines orbitales moléculaires lorsqu'elles forment d'un
couple. Et en même temps c'est un peu
logique parce que qu'est ce que c'est qu'une orbitale
moléculaire si ce n'est que la fusion de plusieurs orbitales
atomiques ? Ce qui me permet de faire la
précision, lorsque 2 orbitales atomiques fusionnent, il n'y a
pas qu'une seule orbitale moléculaire qui est créée, il y
a une orbitale moléculaire liante et une orbitale
moléculaire anti liante. C'est juste qu'on parle pas de
l'Anti Liante mais il y en a bien 2.
Et donc ce qui m'intéresse c'est comment savoir quelle sera
l'orbitale moléculaire qui sera créée en fonction de qu'est ce
que j'ai eu comme ingrédient ? Si je vous balance un certain
nombre d'ingrédients, vous vous doutez dès le début de si je
vais faire une omelette ou de si je vais faire des cookies quoi.
Et Ben pour la chimie c'est un peu pareil, on s'explique un
petit peu. Je veux faire une distinction
absolue entre la liaison simple simple ça commence par s comme
Sigma et la liaison double. Alors bon, ça m'arrange pas que
ça commence par d, mais prenez le D, retournez le ça fait 1POK
1P comme PI. Donc faites vraiment la
distinction entre une liaison simple et une double liaison.
Pourquoi ? Ben parce qu'en vérité, la
liaison simple en chimie, la liaison Covalente Classico
classique, bah la liaison simple, elle se fait dans l'axe
du plan, elle se fait même dans la stricte continuité du plan.
Un recouvrement axial de 2 orbitales atomiques me permet
d'avoir mes 2 orbitales moléculaires.
Le mot important ici c'était Axial, donc ça se fait dans
l'axe. Un axe en une seule dimension,
c'est une ligne droite quoi, l'axe des X par exemple les
abscisses, le truc c'est que la liste en double, elle se fait
pas comme ça, la liste en double ne se fait pas dans l'axe, la
Lise en double se fait perpendiculaire à l'axe.
C'est comme si je vous dis la liste en simple, c'est
l'équivalent de prendre votre bagnole et d'aller sur
l'autoroute. Voilà, vous roulez, vous pouvez
juste avancer vers l'avant, vers l'arrière.
Admettons qu'il y ait qu'une seule ligne quoi, alors que la
liaison double c'est un peu le fait de survoler la circulation,
c'est le fait de prendre un hélicoptère quoi.
Donc ce sont 2, comment dire moyens de transport, ce sont 2
véhicules, il y a pas de problème là-dessus, mais les 2
ne permettent pas d'avoir la même liaison et donc il faut
comprendre dès le début. Hé qu'est ce que j'ai comme
orbite anatomique pour savoir hé qu'est ce que je vais avoir
comme orbite moléculaire ? Alors c'est parti, on va jouer
un peu à Pokémon. C'est quoi les orbitales
atomiques qu'on va voir ? Alors on peut être très très
tachi, mais on va rester niveau pass niveau Las relativement
classique. Ben les orbitales classiques
qu'on voit c'est les orbitales S Ouais, les orbitales P ouais
mais il y a aussi tout l'univers des orbitales hybridées, on se
rappelle une orbitale hybridée, c'est quoi ?
Ben c'est tout simplement une orbitale qui résulte de la
fusion avec beaucoup de guillemets de plusieurs
orbitales. J'en profite pour faire une
petite précision, le système des orbitales atomiques hybridées
n'existe pas hein, c'est une invention de l'humain.
Quand j'ai appris ça à la mi-novembre et que j'étais en
train de me taper la tête contre le mur parce que je comprenais
pas, j'ai envie de hurler, je me dis quoi ?
Ça n'existe même pas mais bon. Bref, c'est juste pour essayer
de comprendre plus facilement et donc vous avez en temps normal
une orbitale S et 3 orbitales P. Bon, jusqu'à présent rien de
délirant, on se rappelle règle de ou une règle duquel règle de
quechowski, et cetera. Maintenant, il y a quand même
quelque chose qu'il s'agirait de préciser.
Donc quelle orientation de l'espace sans disposer ces
orbites anatomiques, anatomiques, qui je rappelle
sont des enfin sont des zones de l'espace où la probabilité de
trouver l'électron est de allez je vais le dire 95% coucou à nos
amis belges. la Belgique est d'ailleurs le 2e pays qui écoute
le plus passe à passe donc coucou la Belgique et coucou le
Canada. D'ailleurs qui est juste après ?
Et en vrai coucou dans tous les pays où passe à passe à écouter
gros cœur sur vous. On est actuellement à 93 pays
donc juste que du Loft sur vous tous.
Donc je reprends une orbitale atomique, je m'étais un peu
égarée est une zone de l'espace où j'ai 95% ou 95% de chances de
trouver l'atome. Ben ce qui m'intéresse aussi
c'est quelle est la forme que va prendre cette orbitale
atomique ? Parce que entre une orbitale S
et les orbitales P on n'a pas vraiment la même gueule.
Et du coup si j'ai pas la même forme en tant qu'orbitale
atomique, c'est un peu logique que le résultat du recouvrement
de 2 orbitales atomiques qui me permet d'avoir une orbite.
Enfin 2 orbitales moléculaires, bah ne sera pas le même, ne sera
pas la même. Je sais pas comment je vais
commencer ma phrase. Et donc ce qui m'intéresse dans
l'histoire c'est de comprendre leur forme.
L'orbite anatomique SYA pas chargé longtemps s c'est comme
une sphère, voilà franchement le truc avec les S et les Sigma, il
est simple, tout commence par s, c'est une orbite atomique s qui
va donner une liaison Sigma lorsqu'elle va rencontrer sa
copine pour former une liaison simple et l'orbite atomique SA
une forme de sphère. Enfin vraiment c'est tout
commence par s quoi. Alors il faut vraiment pas avoir
cherché très loin. Par contre quand on commence à
s'intéresser aux orbites anatomiques p, ça devient un peu
plus intéressant parce que les orbites atomiques P.
Il y en a 3, les 3 mousquetaires et clairement les 3 n'ont pas la
même orientation. Je vous rappelle ce qu'on avait
dit sur les normes quantiques primaires, secondaires,
magnétiques, nombre de SPIN, il y en a un, c'est la forme,
l'énergie, l'orientation, et cetera.
Je vous invite à réécouter le cours sur les nombres quantiques
avec la domestique partie une et partie 2 mais maintenant Ben il
faut comprendre dans quel sens sont orientées les orbitales P.
Alors il y a 3 dimensions dans l'espace et il y a 3 orbitales P
Ben écoute, ça tombe bien Michel, Ben c'est exactement ça.
Il y a une orbitale p qui va suivre l'axe X, une orbitale p
qui va suivre l'axe y et une orbitale p qui va suivre l'axe Z
Voilà, si vous connaissez votre Alpha B, normalement ça devrait
bien se passer, donc vous prenez un plan en 3 dimensions.
Donc voilà, quand on était petit, on avait des plans en 2
dimensions, avec XY abscisse ordonnée, on devient un peu plus
grand, on découvre la 3e dimension, c'est la hauteur,
donc XY et Z. Et du coup, les Orbitales P vont
tout simplement suivre ces orientations dans l'espace.
Voilà c'est bête hein, mais c'est pas plus compliqué que ça.
Et donc maintenant la question à 1000000 d'euros sur mes 3
orbitales atomiques P, j'en ai combien qui peuvent être
perpendiculaires à l'axe de ma liaison ?
Eh Ben je peux en avoir 2 parce que l'une de ces orbitales
atomiques p va suivre la liaison si l'axe de la liaison c'est
l'axe X. Ben l'orbitale S elle est dans
l'axe. Bon y avait pas de suspense dès
le début et l'orbitale PX sera également dans l'axe, mais du
coup la Py et la PZ elles sont libres si jamais l'axe c'est y,
du coup C'est X et Z qui sont libres et si l'axe C'est Z CE
qui se voit assez rarement mais bon pourquoi pas les orbitales
qui sont libres c'est X et y. Et si vous avez un peu du mal à
visualiser comment c'est possible que 2 axes soient
perpendiculaires à un 3e, je sais pas où vous êtes, à la
bibliothèque, chez vous, à la salle de sport, où que vous
soyez. Enfin vous Regardez dans les
coins de la pièce où vous vous trouvez.
Allez hop, je fais l'expérience en même temps que vous.
Bah vous voyez 3 lignes qui se rejoignent pour former le coin
d'une pièce. Vous voyez la première ligne du
mur, la 2e ligne du mur vers le sol, du mur vers le sol à
gauche, du mur vers à droite et celle qui monte ou qui descend.
Donc si vous prenez n'importe laquelle de ces lignes, vous en
avez 2 qui sont perpendiculaires avec un axe de 90°.
Enfin à moins que vous ayez un appart ou un truc où il y a pas
des angles droits. Enfin j'étais déjà dans un
appart où c'était chiant parce que du coup il y avait un coin
un peu chelou. Enfin bon.
Bref, on s'en fout. Donc concrètement dans les
orbites atomiques s enfin c'est pas les orbitales, il y en a
une, elle est dans l'axe, roule ma poule.
Par contre pour les orbites anatomiques P il y en a une qui
est dans l'axe. Et les 2 autres qui ne le sont
pas parce que ce qui veut dire comment dire, ce qui veut dire
pardon que avec mes 2 orbitales P, si jamais je les garde l'une
dans l'axe y et l'une dans l'axe Z admettons que l'axe de
référence soit X Ben J'ai 2 orbitales p qui peuvent être
perpendiculaires, et donc j'ai la possibilité de faire 2 fois
des doubles liaisons. Et quand on reparle des
orbitales hybridées, je sais que j'en ai parlé dans le cours
d'avant mais peut être que vous avez la flemme de réécouter donc
je vous le répète maintenant. Bah pour faire une hybridation
on prend des trucs au début, on fait un peu de mélange, on fait
un peu la cuisine et on a la recette.
Enfin on a le résultat à la fin. Donc si jamais je prends une S
et une p, je vais avoir 2 orbitales puisque j'en ai pris 2
au début, et les 2 seront des orbitales SP si je prends une s.
Et 2P, je vais avoir 3 orbitales, puisque j'en ai pris
3 dès le départ, et les 3 seront un petit peu les mêmes.
SP enfin pardon SP 2SP 2SP 2 parce que j'ai pris une S et 2P
et si vraiment je veux faire la totale et je prends mes 3
orbitales atomiques p plus mon orbite atomique s bah du coup
J'aurai 4 orbitales atomiques à la fin, toutes de même niveau
énergétique toutes équivalentes, qui seront toutes les 3 des
enfin toutes les 4 pardon des orbitales comme on va les
appeler SP 3. Mais le truc c'est que.
Dès que vous commencez à hybrider une orbite atomique,
vous la souillez un petit peu. C'est c'est plus la noblesse,
c'est plus la lignée royale où on est là comme ça à se marier
entre cousins parce que ouais mais moi je suis le prince du
Danemark et puis toi t'es la reine de la Grèce ou je sais pas
quoi je je je suis pas très doué dans l'arme généalogique de la
monarchie européenne. Donc concrètement si jamais vous
prenez une p par exemple la PZ qui est perpendiculaire à l'axe
X, celle-là elle est tip top, vraiment.
Mucho Bellissimo tu touches pas, tu peux faire des
délocalisations, tu peux faire de l'Aromaticité, tu peux faire
de la Mésomérie, tu peux même faire de la Totomérie, tu peux
faire des doublés, tu peux faire tout ce que tu veux.
Par contre si tu commences à la souiller et à l'hybrider pour en
faire une SP ou une SP 2 ou une SP 3YAX genre c'est plus la même
chose, elle n'est plus pure. Du coup tu peux plus faire tes
bailles de délocalisation de double liaison, de mésomérie
d'Aromaticité de Tautomérie Tu oublies et donc.
Premier exemple, lorsque je prends un atome hybridé SP 3,
est ce qu'il est dans la mesure de faire une double liaison ?
Absolument pas. Vous m'écrivez ça, je viens
personnellement vous tirer les oreilles.
Qu'est ce que c'est que ces histoires orbital SP 3, il n'a
plus de P pur donc a fortiori il n'a plus de P perpendiculaire au
plan, c'est hors de question qu'il fasse une double liaison,
il n'en est pas capable. Bah typiquement l'atome de
carbone Hybridé SP 3 lorsqu'il fait 4 liaisons simple.
Voilà vous allez pas le voir souvent faire des doubles,
lisons quoi, ce qui est un peu normal.
OK les atomes hybridés SP 3 c'est foutu, OK How about les
atomes hybridés SP 2, est ce qu'ils peuvent faire des
doubles ? Lisons Ben j'ai bouffé 2
orbitales p pour faire ma tambouille d'hybridation, parce
que c'est du SP 2. D'accord mais Oh jour de joie,
il me reste une paix de côté et le plus souvent la paix qui
reste, c'est une paix qui est perpendiculaire au plan.
Et donc qui peut faire des doubles liaisons ?
C'est par exemple le cas lorsque je vois un atome de carbone qui
fait une aisance simple à gauche, une aisance simple à
droite et une double liaison. Cet atome de carbone est hybridé
SP 2. How do you know that ?
Eh Ben parce qu'il a 3 liaisons simples, plus une aison double,
donc 3 orbitales dans l'axe, plus une orbitale qui n'est pas
dans l'axe. Et donc il faut que son l'état
d'Hybridation soit SP 2. Comme ça il a des orbitales SP,
2SP, 2SP 2 et P. Y ou Z ou éventuellement X bref
une qui est perpendiculaire à l'axe du plan.
Je dis éventuellement X parce que peut être que dans votre
rédemption on va dire oui l'axe du plan c'est y, donc x devient
perpendiculaire, mais si par défaut on dit que l'axe C'est X,
Ben les Perpendiculaires c'est y et Z d'accord un État
d'hybridation SP Ben dans le cas d'un État d'Hybridation SP faut
pas chercher très loin. J'ai bouffé une p Oh non zut
alors j'ai bouffé une s bon on s'en fout mais qu'est ce qu'il
me reste jour de joie il me reste 2P 2P pour le prix d'un
bon bref il me reste 2P et ces 2P peuvent être perpendiculaires
au plan et donc bingo. Je peux faire 2 liaisons simples
avec mes 2 orbitales SPSPSP et je peux faire 2 liaisons doubles
grâce à mes orbitales p qui restent.
La PX et la PZ. C'est par exemple le cas lorsque
j'ai un atome de carbone qui fait une maison simple, c'est
une maison en double à gauche. Une maison en simple c'est une
maison double à droite. Par exemple l'atome de carbone
dans le dioxyde de carbone dans le CO 2.
Bah cet atome de carbone est hybridé SP tout simplement pour.
Qu'est ce que je vous embrouille avec tout ça alors qu'on était
parti pour parler de l'aromaticité ?
Et Ben en vérité c'est essentiellement ça le cours
comprendre. Comment fonctionne l'axe d'une
liaison et comprendre comment fonctionne le recouvrement des
orbitales atomiques pour former les orbitales moléculaires.
Et dès que vous comprenez ça, la suite c'est du pipi de chat.
Je m'explique pourquoi on va commencer à parler de la
mésomérie, qu'est ce que c'est que la Mésomérie ?
J'ai pas compris, la Mésomérie c'est tout simplement le fait
qu'une molécule puisse exister sous plusieurs formes en
fonction de la délocalisation de ces électrons.
J'ai pas compris, ça veut dire quoi alors ?
On reprend ma comment dire mon analogie avec la route, avec les
voitures, tout le monde est en train de prendre la route, c'est
la liaison dans l'axe, et il y en a certains qui prennent
l'hélicoptère, c'est perpendiculaire, ça survole.
Ben votre hélicoptère, si vous en avez plusieurs d'autant plus
ne font pas forcément du sur place, ils peuvent se déplacer.
Et pareil, il y a des électrons contenus au niveau de nos braves
orbitales atomiques P pur perpendiculaires au plan.
Les pays y enfin perpendiculaires à l'axe,
pardon, les pays y les PZ qui pour le coup Ben contiennent des
électrons qui peuvent se délocaliser, c'est les
hélicoptères, ils n'ont pas besoin de prendre la circulation
qui est bouchée en bas, ils peuvent tout simplement se
délocaliser d'une orbitale P vers une autre.
Et dans l'image du domino Express, Eh Ben j'ai des dominos
qui sont perpendiculaires au plan du sol et qui viennent être
en contact les uns avec les autres.
Mais j'ai pas les dominos qui sont collés les uns avec les
autres. Quand vous faites un domino
express, vous mettez un domino, vous mettez un peu d'espace, un
2e domino, un peu d'espace, le 3e, et cetera, et cetera.
Donc là pour le coup, d'un point de vue électronique, bah vous
faites un domino express aussi, on change pas une équipe qui
gagne. Donc vous prenez une structure
capable d'être perpendiculaire au plan et d'avoir des
électrons, soit une orbite anatomique P, soit une orbitale
moléculaire PI. Vous mettez le petit espace
entre les dominos donc vous rajoutez une liaison simple,
donc une liaison Sigma. Voilà le truc dont tout le monde
s'en fout. Et de l'autre côté vous mettez
votre 2e domino donc vous mettez du coup quelque chose qui est
perpendiculaire au plan et qui peut avoir ce genre de
délocalisation. Et donc quelque part pour avoir
une mésomérie pour avoir une délocalisation, Ben vous avez
juste besoin d'avoir cette petite alternance PI Sigma PI.
Ou P Sigma PI. Enfin, même dans certains cas,
PI Sigma lacune, parce que genre le dernier domino, une fois
qu'il tombe, il y a rien à côté de lui, mais il fait quand même
partie du domino Express, donc c'est pas horriblement
compliqué. C'est vraiment comprendre la
logique du domino express et l'appliquer au point de vue
électronique. Comprendre que les dominos sont
perpendiculaires au sol et que c'est justement parce qu'ils ne
sont pas dans l'axe qu'ils peuvent transmettre quelque
chose d'un point à un autre. Et donc pourquoi est ce que je
vous raconte ça vis-à-vis de la forme mésomère vis-à-vis de la
mésomérie ? Ben la Mésomérie c'est ça.
C'est le fait qu'il y ait plusieurs formes possibles pour
écrire la même molécule en fonction de l'endroit où se
trouve les électrons. Vous vous Regardez dans la
glace ? Admettons que vous avez des
cheveux pour cet exemple, vous Regardez dans la glace, vous
mettez votre main dans vos cheveux et puis vous faites
n'importe quoi. Je sais pas, vous vous mettez
vos cheveux vers la droite ou vers la gauche ou vers
l'arrière, ou vous faites n'importe quoi.
Vous êtes la même personne, vos cheveux sont exactement les
mêmes, ils ont juste changé, vite fait d'organisation, mais
vous faites un petit coup de un petit coup de brosse ou un petit
coup de main dans les dans les cheveux et ça revient comme
avant. Par contre, si jamais vous
prenez des ciseaux et que en plus de bouger un peu vos
cheveux dans tous les sens, vous coupez une mèche, là pour le
coup c'est plus la même chose. Je prends cet exemple pour vous
faire comprendre que si vous vous amusez juste à déplacer des
électrons. Ah Ah lol, je me déplace, c'est
rigolo, on s'en fout. C'est la même molécule, c'est
des formes différentes d'une même molécule.
Comme vous devant la glace, vous avez une tête différente mais
exactement des mêmes cheveux. Ça c'est ce qu'on appelle des
formes mésomères. Ce sont des formes d'une même
molécule qui diffèrent uniquement par la répartition
électronique. D'accord, et c'est quoi
l'exemple que j'ai donné avec les cheveux ?
Bah là pour le coup, enfin avec le le.
Pendant avec les ciseaux, quand vous coupez un bout de cheveux,
Ben là pour le coup vous altérez la structure, vous modifiez
votre molécule et l'exemple que je veux que je suis en train de
vous donner, ce n'est pas les formes mésomère, c'est les
formes totomère. Alors pour la mort du ciel je me
foutais pas la en temps totomère c'est pas toto, genre comme la
tête à toto hein, c'est pas TOTO, c'est TAUTOME accent grave
RE. Les formes totomères c'est
quoi ? C'est pas juste des formes
différentes avec un déplacement, une délocalisation des
électrons, c'est une délocalisation des électrons
plus une délocalisation d'un proton h plus.
Donc là attention on rigole plus.
J'ai touché à des atomes ou un nuant dans cet exemple, mais je
ne suis plus en train de toucher qu'aux électrons.
Donc quand on est dans une molécule et qu'on s'amuse à
jouer avec les électrons mode Ah Ah lol c'est rigolo, je me
déplace d'un coin à un autre. Voilà c'est marrant mais c'est
la même molécule, c'est des formes mésomères d'une même
molécule. Par contre quand vous avez une
molécule qui déplace et des électrons et un protemps h plus,
là c'est des formes totomères. Et je vais pas mettre la charrue
avant les bœufs, ça c'est ce qu'on va voir dans le cours sur
l'acide vase. Mais faites la distinction entre
des formes mésomères, c'est la même molécule juste présentée
différemment et des formes totomères c'est des molécules
différentes pour le coup bien. Maintenant vous avez posé la
question, OK sauvage, tu nous parles des formes, mais Homère
t'es bien sympa mon coco, qu'est ce qu'on s'en fout au faites
genre pourquoi tu nous parles de ça à 03h00 ?
Du parce que j'enregistre il est 3 h du matin parce qu'il y a du
bruit toute la journée anyway Bah pourquoi je vous parle de
ça ? Bah c'est vrai ça, pourquoi je
vous parle de ça ? On se pose une question, on est
en chimie. Quand on se pose une question en
chimie, à qui on fait appel ? C'est comme Dora l'exploratrice
avec la carte d'accord, on sait pas où aller, toujours le
premier commandement, allez, on y va tous ensemble hein.
Tout corps tend vers la stabilité et donc en vérité tous
les cours de chimie qu'on est en train de vous faire, que ce soit
l'atomistique les liaisons chimiques, ici la mésomérie
l'aromaticité, la polarité, l'acide base, l'oxydo réduction,
la thermos, ce que vous voulez. Ben c'est juste plein de petits
SPIN off que vous Regardez pour bien comprendre le dernier film
Avengers and Game Machin. Donc vous Regardez tous les
films Thor, Iron Man et compagnie pour bien comprendre
le film final. Bah là vous comprenez bien ce
film pour bien réussir votre semi orga, c'est quoi le rapport
entre ce que je suis en train de vous raconter sur la mésomérie
et la semi Orger ? Bah il faut déjà voir le lien
avec la stabilité parce que si tout corps tend vers la
stabilité, il faut comprendre la stabilité et donc quelque part
la réactivité relative des molécules les unes par rapport
aux autres. Vous êtes une molécule avec une
délocalisation possible des électrons.
D'accord, vous vous amusez à les faire bouger dans tous les sens.
OK est ce que toutes vos formes se valent ?
Tiens se valent ça c'est comme se valent bon bref, est ce que
toutes vos formes se valent ? Bah vous êtes devant la glace et
vous commencez à mettre vos mains dans les cheveux.
Alors oui il pouvait avoir une infinité de coupe, enfin peut
être pas une infinité avec la mésomérie mais vous pouvez avoir
plusieurs possibilités, vous mettez vos cheveux vers la
droite, vers la gauche, vers l'arrière en en hérissant ce que
vous voulez. Mais il y en a quand même une
qui vous plaît peut être un peu plus et c'est avec c'est là que
vous allez sortir les molécules c'est pareil, elles peuvent
avoir plusieurs formes mésomères, mais c'est pas
impossible qu'il y ait une forme mésomère qui soit prédominante
par rapport aux autres et donc que l'on retrouve plus souvent
dans la nature et donc on la. Enfin pourquoi on la retrouve ?
Surtout parce qu'elle est stable.
Plus une molécule est stable, plus sous sous une certaine
forme, plus on va la retrouver sous cette forme là.
La molécule elle va pas rester dans une condition qui ne
l'arrange pas du tout, juste en attendant d'être découverte.
C'est c'est c'est c'est pas comme ça que ça marche.
Donc comment réussir à établir la réactivité relative des
formes mésomères ? That the good question, bah les
formes mésomères c'est un déplacement électronique, Ça
vous aura pas échappé que les électrons c'est des charges
moins. Voilà, je suis pas en train de
réinventer la roue. Et donc dans ces délocalisations
possibles, je vous ai dit, c'est possible qu'il y ait une
alternance PI Sigma lacune. Donc il y a plus rien là où
j'arrive. Et Ben c'est possible que je ne
sois pas juste en train de prendre des électrons du copain
d'à côté et de donner les électrons à celui de la droite.
Je suis juste en train de prendre les électrons de celui
d'à côté et donc peut être que je vais me retrouver chargé
négativement. Mais comme rien ne se crée, rien
ne se perd, tout se transforme. Coucou Lavoisier.
Si moi d'un coup je me retrouve à avoir une charge négative,
c'est que le copain d'en face, il a une charge positive.
Et si c'est pas le copain d'en face c'est peut être une charge
positive qui a été créée ailleurs dans la molécule.
Mais enfin je démarrais avec une molécule qui était neutre, qui
n'avait pas de charge et là d'un coup je me retrouve à avoir la
même molécule mais chargée. Ouais c'est pas l'éclate
pourquoi c'est pas l'éclate ? Bah parce que c'est pas super
stable au fait, vous commencez à créer des charges, vous
commencez à créer une forme de réactivité légère hein, c'est
c'est rien de fou. Mais vous donnez quand même le
potentiel à votre molécule d'avoir des Réactivités
électrosthatiques et encore les charges, des fois vous en créez
pas que 2, vous pouvez en créer 4, 6 enfin c'est forcément un
chiffre, un chiffre pair quoi parce que vous allez pas créer
quelque chose de nulle part. Donc à chaque fois que vous
créez une charge et qu'au final ça devient 0 c'est plus c'est
moins. Donc vous vous doutez bien que
plus une forme mésomère va avoir de charge, BAH moins elle sera
stable. Et vous allez me dire oui mais
imagine j'ai 2 formes qui sont chargées, comment est ce que je
fais pour savoir laquelle est la plus stable ?
Ben ça dépend de la. Comment dire de la de la
répartition des charges. Si je crée 2 charges, une charge
plus, une charge moins, mais qui sont très éloignées, on va dire
que ça va. Par contre si je crée 2 charges
qui sont juste à côté, Ben là pour le coup j'ai une plus
grande interaction et donc une plus grande réactivité
potentielle de la molécule. Vous voyez, c'est franchement
des débilités, mais qui permettent de comprendre la
réactivité et donc in fine la chimie, comprendre qu'une même
molécule peut exister sous plusieurs formes mésomères.
Ça revient à dire que puisque plusieurs formes sont possibles,
et Ben on n'est pas à l'abri que certaines formes soient plus
stables que d'autres. Et donc comment faire pour
savoir quelle est la forme la plus stable ?
Bah c'est celle qui présente le moins de charges et celle où les
charges présentes, même si elles sont présentes, sont quand même
le plus éloignées les unes des autres.
Donc on évite de faire des langues avec les charges et on
évite de trop les rapprocher. La forme mésomère ou plutôt les
formes mésomères. Sans plusieurs représentations
d'une même molécule, avec des répartitions d'électrons
différentes. C'est exactement comme vous chez
vous, quand vous faites le ménage et vous vous amusez à
déplacer le Bureau, le lit, le machin, vous dites, attends, et
si je mets le bureau à côté du mur de droite et pas du mur de
gauche ? Ah Ah lol, je suis trop un fou,
on m'appelle Stéphane Plaza. Voilà, vous vous amusez à faire
un peu de de de de rangement, vous déplacez un meuble vers la
droite ou vers la gauche. C'est exactement la même chambre
que vous avez, c'est juste que vous avez déplacé, délocalisé
des choses au sein d'une au sein d'une structure un peu plus
grande. Bah là c'est pareil, c'est comme
si je vous dis, vous considérez la molécule comme étant la
structure, pas juste l'atome et les électrons qui s'amusent à
bouger. C'est comme si vous prenez le
Navigo pour aller à droite ou pour aller à gauche.
Enfin, la structure reste la même, c'est juste les composés
au sein de sa structure qui se déplacent un peu.
C'est un peu l'espace Schengen quoi, mais ça n'a rien changé de
l'extérieur. Ça reste toujours la même
structure, ça reste toujours la même molécule et donc petit
point nomenclature. Quand vous écrivez des formes
isomères, vous n'écrivez pas forme isomère flèche, une autre
forme isomère parce que la flèche, c'est à dire qu'il y a
une réaction, vous écrivez une double flèche, mais ça veut dire
la même chose, non ? Une double flèche, c'est une
flèche où vous avez donc une ligne droite, la petite pique
vers la gauche, la petite pique, non, c'est un pic, que ce soit
le petit PIC vers la droite, le petit PIC vers la gauche, et
donc du coup Vous avez une flèche où vous avez bah en fait
les 2 sens sur la même flèche. Et vous écrivez toutes vos
formes, des hommères, et puis après vous mettez des crochets à
la droite et à la gauche. C'est comme ça qu'on écrit les
formes des hommères, parce que en chimie chaque flèche a un
sens, une certaine flèche signifie attaque nucléophile,
une certaine flèche signifie réaction hexagonique là pour le
coup forme des homères, donc on rigole pas avec les flèches en
chimie, là pour le coup on est vraiment pointilleux là-dessus
vous avez de la chance, vous avez quand même des QCM donc on
va pas être chiant. Voilà mais il a mal écrit la
flèche le Jean Michel. Mais si vous avez 1QCM où on
vous présente des formes mésomères et que c'est pas la
bonne flèche, bon alors vous êtes pas à l'abri d'être tombé
sur un prof un peu sadique et sadique, ou attends, sadique,
masochiste, non masochiste, c'est celui qui aime se faire du
mal. Ouh là, on s'égare.
Donc vous êtes peut être tombé sur un prof un peu sadique et
qui vous a mis une mauvaise flèche.
Bon, Regardez, si vous voyez pas vraiment de quoi je parle quand
je vous parle d'une double flèche, à quoi ça ressemble dans
votre cours ? Les formes mésomères, je le
répète pour la énième fois, sont plusieurs formes différentes de
la même molécule. Bon Ben on a quand même fait pas
mal de boulot aujourd'hui et là vous allez me dire Ouais mais il
reste les molécules aromatiques, alors ça, ça va être torché en 2
Min chrono parce que en fait, on a déjà tout expliqué.
Les molécules aromatiques sont une forme particulière de forme
mésomère ou de molécules présentant des formes mésomères.
Quoi, qu'est ce que c'est qu'une molécule aromatique
concrètement ? Une molécule aromatique ?
Est une molécule qui respecte les 3 règles de uqel alors je
suis d'accord, c'est chiant. En chimie y a plein de noms, y a
Lewis, Cram, Newman, Fisher, Hunt, polly, Klechowski, machin
et tout le tableau c'est mendeliev bref plus heisenberg
schwarzinger OK d'accord y a peut être un peu trop de name
dropping mais je pense qu'on va pas aller au-delà de 10 donc on
va dire que ça va quand même. Les règles de uqel sont les 3
règles qui permettent de définir un composé aromatique.
Alors on y va. Un composé est aromatique s'il
présente Premièrement au moins un cycle, alors un cycle c'est
quoi ? C'est le fait d'avoir une
molécule cyclique, donc vraiment le fait que le comment dire un
atome soit lié à un autre atome qui soit un autre atome qui
revienne sur l'atome initial. Voilà, c'est vraiment le fait
d'avoir un cycle, c'est c'est vraiment pas parti très très
loin. L'exemple archi connu c'est le
bain de Zen avec 5 Ah pardon avec 6 atomes, pardon surtout
pas 5 avec 6 atomes de carbone et 6 atomes d'hydrogène parce
que chaque atome de carbone est hybridé SP 2 et qui fait une
double liaison avec le copain d'à côté.
Donc clairement le fait d'avoir un cycle c'est le truc on va
dire le plus facile à repérer parce que du premier coup d'œil
vous voyez s'il y a un cycle ou s'il y a pas de cycle.
Bon c'est peut être pas la règle la plus compliquée.
Première règle de ukl, avoir un cycle d'accord, avoir au moins
un cycle hein, on peut avoir 2, on peut avoir 3, et cetera. 2e
règle, il faut que le système soit totalement conjugué, sans
discontinuité sur l'ensemble du cycle ou sur l'ensemble des
cycles. C'est une phrase très compliquée
pour dire Je veux avoir un squelette Sigma plan.
En d'autres termes, je veux que tous mes atomes au sein de mon
cycle ou de mes cycles soient dans le même plan.
Et là vous allez me dire, Hey, mais je suis pas architecte,
comment est ce que je suis censé savoir ?
Cette blague n'était pas très drôle.
Comment est ce que je fais pour savoir si mes atomes sont dans
le même cycle ? Et Ben je sors mes cours de
l'atomistique. Ben tiens, ça tombe bien et
pouvez pas dire que j'ai pas révisé parce que c'est moi qui
vous fait toutes les matières donc je sais que vous l'avez
fait. Ben clairement je sais que mes
atomes sont dans le même cycle parce qu'ils sont tous hybridés
SP 2. Oh Oh easana something.
L'hybridation SP 2 fait que vous avez une structure, pardon une
géométrie avec vos voisins d'à côté trigonal plane.
Trigonale 120° entre chacune des liaisons plane plane.
Donc ça veut dire ce que ça veut dire plane ?
Je pouvais pas m'empêcher de la faire.
Je préfère vous prévenir, vous allez vous la taper jusqu'à la
fin de l'épisode de cette musique.
Donc concrètement, si tous les atomes de carbone sont hybridés
SP 2, ils sont tous avec une géométrie trigonale plane.
Ce qui fait que si tous les atomes de carbone sont plans et
qu'ils sont tous liés les uns aux autres, Ben du coup tout le
squelette est plan et ça c'est très très très très très très
très très important. Parce que si vous avez compris
un traître mot de ce que j'ai raconté depuis le début de cet
épisode, la délocalisation est possible parce qu'elle est
perpendiculaire à l'axe de chacune des liaisons.
Mais enfin oui t'es bien mignon mon coco.
Mais chacune des liaisons qui fait un axe, il faut que tous
les axes soient dans le même plan.
Pour que l'un comment dire pour que être perpendiculaire à un
axe signifie être perpendiculaire à tous les axes.
Merci les rappels de géométrie dans le plan de mes cours de
terminale, ou de première ou de 2nde, ou je sais plus quand est
ce qu'on faisait ça. Donc concrètement, j'ai besoin
d'avoir au niveau de chaque liaison des orbitales, ou enfin
atomiques ou moléculaires, donc PI P ou PI p pour atomique, PI
pour moléculaire qui soit perpendiculaire à l'axe de la
liaison simple. Mais j'ai besoin que tous mes
atomes soient dans le même plan, comme ça je peux être
perpendiculaire à toutes mes liaisons et du coup je peux
m'amuser à me délocaliser d'un point a à un point B et en
vérité cette discontinuité le fait d'avoir ce squelette, bah
j'en ai également besoin dans la mésomérie, c'est juste que j'en
ai pas parlé comme ça dans la mésomérie parce que c'est pas un
truc on va dire Archi défini comme les molécules aromatiques.
Là c'est vraiment les règles de UKL qui me définissent une
molécule aromatique. Il y a pas ce genre de règles
pour définir une molécule qui présente des formes maisomères
parce que. La forme esomère il y a pas
forcément de cycle des fois c'est juste une lisant, amit,
j'ai une délocalisation d'un point à un point B, je peux
avoir un système non discontinu, mais sur 3 atomes quoi, genre
c'est rien de ouf et encore parce que il faut vraiment que
ce soit sur les 2 liaisons parce que de l'autre côté ça peut être
n'importe quoi donc c'est un peu moins ouf quand on va de la
maisomérie. Mais gardez en tête que on peut
avoir des formes esomères où la délocalisation se fait sur 567
10 15 20 atomes et sur 20 atomes.
J'arrive à enchaîner les domino express.
Mais là quand on parle de la molécule aromatique, on amplifie
davantage cette notion là parce que la discontinuité non pardon
au contraire l'absence de discontinuité donc la continuité
de ce squelette plan doit être assurée sur l'intégralité du
cycle. Je peux pas m'amuser à me dire
OK bon boulot les gars, on a fait une bonne partie du taf.
Par contre il y a un atome de carbone qui est hybridé SP 3.
Bon c'est pas grave, non non non, il faut qu'il n'y ait
aucune discontinuité, ça c'était la 2e règle. 3e règle
maintenant. Alors la première règle c'était
sur le truc évident, il faut qu'il y ait un cycle.
La 2e règle c'était plutôt sur la notion de la qualité entre
guillemets du cycle pour savoir est ce qu'ils étaient tous dans
le même plan. Quand je dis tous, sous-entendu
les atomes qui constituent ce cycle, la 3e règle c'est plutôt
que ça, sur la sur la qualité, c'est sur la quantité.
J'ai, j'ai combien d'électrons qui se déplacent ?
Michel, Ben je vais pas te donner un chiffre précis, parce
que Ben ça dépend de y a combien de cycles ?
Ça dépend, il y a combien de, de, de, de délocalisations ?
Ça peut être 6, ça peut être beaucoup plus.
Et donc j'ai besoin d'avoir une règle mathématique qui me
permette de vérifier que ma molécule est bien aromatique.
Et donc voici la 3e règle de UKL est peut être la plus spécifique
de la molécule aromatique. J'ai besoin d'avoir un nombre
d'électrons impliqué dans la conjugaison, impliqué dans la
délocalisation, c'est kif kif. Un nombre qui peut être écrit
sous la forme. 4N+2 alors n c'est pas le n du nombre
quantique primaire hein, J'écris n j'aurais pu écrire X ou
patate, enfin on s'en fout 4X quoi +2 donc on va faire des
mathématiques niveau CP on y va. Admettons que n est égal à 0,
enfin X égal à 0, appelez le chiffre comme vous voulez. 4*0+2
je peux avoir que 2 électrons, je peux en avoir 4+2 6 je peux
en avoir +2 10, je peux en avoir 12+2 14.
Bon, vous voyez le truc, après vous rajoutez à chaque fois 444.
Donc vous comptez vos électrons, voilà vraiment niveau d'oral
exploratrice. Et vous dites mais c'est pas un
multiple de 4N Enfin multiple, ça peut pas être écrit sur la
forme de 4N+2 donc c'est pas dromatique.
Voilà. Et et et au au fait,
franchement, j'aimerais bien que vous puissiez avoir un peu cette
approche là, c'est que on parle des études de santé, on parle
ouais moi j'ai fait passe, moi j'ai fait Las ouais c'est
compliqué et tout, OK d'accord c'est compliqué, mais je veux
dire quand on creuse un peu, enfin y a y a rien de délirant.
Je veux dire si ça existe et si c'est écrit dans un bouquin,
c'est que ça vient de quelque part.
C'est pas quelqu'un qui s'est levé un matin, qui s'est qui
s'est gratté à la couille gauche en vous disant OK, je vais faire
chier le monde, non, y a forcément des règles.
Et après, quand vous grattez un peu, vous voyez que ce qui vous
fait peur en biochimie sur Oh là là c'est un tonneau, c'est un
sandwich. Il faut juste savoir si on vous
parle d'un sandwich ou si on vous parle d'un tonneau.
Si on vous parle en chimie de molécules aromatiques 4N+2, vous
devez juste apprendre à compter 0 6.
Attendez, comment est ce que je compte ?
Non pas 0 du coup 2 6, 10, 14 18, et cetera.
Voilà des des fois c'est des trucs tout bêtes, mais il faut
juste apprendre à compter ou connaître l'alphabet ou savoir
ce qu'il vient après le chiffre 5 genre.
Ça paraît chelou et ça paraît chiant de l'extérieur.
Et puis quand tu zooms tu te dis Eh c'est pas si ouf que ça au
fait. Même le cours le plus compliqué
de l'année, qui est sur la résonance magnétique nucléaire
en biophysique. On gratte un peu la surface,
c'est pas non plus Terminator, tout se comprend, tout
s'explique. Vous êtes en train de faire des
études de santé, c'est que ça peut s'étudier si c'est si ça
vient pas du ciel. Donc pour l'amour du ciel
m'apprenez pas des bêtises en mode ouais mais c'est comme ça,
je dois apprendre parce que j'ai vu que c'était comme ça dans
Grey's Anatomy et encore Grey's Anatomy, c'est un peu plus
réaliste que certain trucs que je vois dans la vie.
Mais révisez, comprenez, et ensuite apprenez.
Ne vous faites pas de violence en vous disant je dois apprendre
tous les chiffres multiples de 4N+2, enfin vous connaissez
faire vos multiplications, quoi, c'est bon donc on se détend, il
doit bien se passer. Donc on se rappelle les 3 règles
de UKL qui me permet de déterminer une molécule
aromatique. Enfin si une molécule est
aromatique, Premièrement elle a besoin d'avoir un cycle, ça
vraiment, essayez pas de gratter, c'est le truc le plus
facile, je dois avoir au moins un cycle, je peux en avoir 2, je
peux en avoir 3, je peux en avoir 4.
Deuxièmement, il faut que le système soit totalement conjugué
avec aucune, aucune discontinuité sur l'ensemble du
système. Oh là là cette phrase est
compliquée, ça veut juste dire que tous les atomes doit être
émis des SP 2. Voilà, faut pas non plus
chercher très loin. Troisièmement, je dois apprendre
à compter, est ce que j'ai 2 électrons, il faut que j'en aie
donc 2, flemme de faire le calcul de tête à 03h30 du mètre
2 non, il est plus de 03h30 d'ailleurs.
Bon bref, 2 8. Non, j'arrive même plus à
compter 2610141822. Enfin bon.
Bref, vous rajoutez 4 à chaque fois, vous arrivez à reconnaître
un cycle, vous arrivez à déterminer si ils sont tous SP 2
et vous arrivez à compter avec 4N+2.
Vous savez si la molécule est aromatique ou non ?
Et je précise, il faut que les 3 règles soient remplies
simultanément, c'est pas une au choix, on n'est pas au subway en
fait. Donc vous remplissez les 3
règles. Pour être molécule aromatique,
si vous avez un cycle et qu'il y a le bon nombre d'électrons mais
qu'il y a une discontinuité, non, c'est mort, s'il n'y a pas
de discontinuité, il y a le bon nombre d'électrons, mais c'est
pas de cycle, c'est mort, c'est à tout cas, c'est de la
Mésomérie, mais c'est pas aromatique si vous voulez.
La Mésomérie c'est les rectangles, les molécules
aromatiques c'est les carrés, tous les carrés sont des
rectangles, mais tous les rectangles ne sont pas des
carrés. J'arrive quand même à sortir de
super métaphores de super comparaisons à 04h00 du MAT.
Donc en vrai beag up to me, même s'il y a personne, donc les
molécule amatiques. Concrètement permettent d'avoir
cette délocalisation et donc c'est vraiment la forme
mésomère, plus, plus, plus. Mais dis Moi Michel, le fait que
ce soit un cycle, Ben on est un peu dans la notion de tournée,
manège quoi. Ça peut s'amuser à se
délocaliser, délocaliser, délocaliser.
Et donc quand on parle de la forme mésomère, on dit ouais, la
forme esomère elle peut avoir. Enfin on va dire.
Une molécule présente présentant plusieurs formes mésomères peut
avoir plusieurs stabilités différentes.
D'ailleurs y a une chose que j'ai pas précisée sur les formes
isomères, c'est plus une molécule présente de formes
isomères, plus elle est stable parce qu'elle peut exister sous
différentes configurations, mais pour la molécule aromatique, ça
part encore plus loin parce que c'est pas en mode, alors je peux
aller à droite, je peux aller à gauche et c'est bon.
Ha ha super, j'ai beaucoup d'espace.
Non, c'est que là je peux carrément tourner en rond, ça,
ça paraît con comme ça, mais pour une molécule c'est
beaucoup, ça lui fait beaucoup plus de place, ça lui fait
beaucoup plus de possibilités, ça lui crée une répartition de
ces électrons beaucoup plus homogènes.
Parce que vous comprenez, dans la nature, on n'aime pas quand
quelque chose est là, dans un coin concentré qui bouge pas, ça
gratte quand ça peut pas bouger. On a la joue, on a, on a la
bougeotte et on voit ça également en thermaux.
Quand on parle de l'entropie, tout cortant vers la stabilité,
tout cortant vers le désordre. Encore une fois, tout est KO.
Alors au début je vous mettais Mylène Farmer avec des enchantés
pour rigoler parce que j'aimais bien la musique et puis ça
devenait un peu un running gag, mais en fait elle a raison, tout
est KO, on cherche le désordre, on ne cherche pas à être dans un
coin sans bouger, en étant absolument immobile, on veut le
comment dire la possibilité de pouvoir se déplacer, c'est le
principe même de l'entropie, donc là c'est finalement de
l'entropie appliquée au niveau électronique.
Et qu'est ce que ça implique finalement ?
Bah ça implique que la forme, comment dire la molécule
aromatique, elle a. Plusieurs endroits, comment dire
si on prend la photographie de la molécule aromatique à
plusieurs endroits dans le temps ?
Bah en fait, les électrons, ils sont tout le temps en mouvement,
ils sont aussi bien entre l'un et l'autre qu'entre l'autre et
l'un, et cetera. Ce qui fait que très souvent,
quand on représente la molécule de benzène dont je vous ai parlé
plus tôt C 6H 6, bah on fait pas les 3 petits traits pour montrer
les doubles liaisons, des fois on met juste des pointillés pour
dire que au fait, Ben ça ça se déplace un peu partout et des
fois on met carrément un rang au milieu.
En mode Ben en fait, les électrons ne sont pas vraiment
attitrés à droite ou à gauche. Ben c'est vraiment l'espace
Schengen, mais poussé à l'extrême où tout le monde prend
le TGV, tout le monde prend le métro tous les jours, quoi.
Donc vraiment le fait d'avoir cette délocalisation accrue au
sein d'un réseau cyclique où tout le monde est dans le même
niveau, tout le monde est hybride SP 2 et tout le monde
met à contribution, du moins ses orbitales ou ses orbitales
moléculaires, pour pouvoir se déplacer.
Je peux vous dire que en fait tourner les serviettes là pour
le coup et donc ce qui va se passer.
C'est que je vais avoir une stabilité qui va venir, mais de
fou furieux. Vous imaginez pas à quel point
la molécule elle est beaucoup plus stable avec ça et donc elle
va finalement faire quoi ? C'est quoi la stabilité ?
La stabilité c'est le désordre d'accord.
Enfin c'est pas que le désordre d'ailleurs, parce que c'est une
composante entropique et enthalpique parce que c'est ça
l'énergie interne delta G égal delta H moins t delta S mais
au-delà de ça, la stabilité c'est le fait de pouvoir
abaisser son niveau d'énergie. Et donc finalement, cette
molécule aromatique est censée avoir, si jamais j'additionne
vraiment, les enthalpies de liaison de chacune des liaisons
qui constituent cette molécule. Je vais dire, Eh OK, c'est censé
donner tant d'énergie. Cette molécule est censée être
excitée à ce point là, mais au fait, vous gourrez facilement de
100 kilojoules molle moins un ? Parce que finalement, le simple
fait d'avoir ce que l'on appelle une.
Énergie de résonance ça vous fait chuter votre niveau
d'énergie. Pourquoi ?
Parce que ça vous fait gagner en stabilité et donc vous vous
mangez facilement 1-100 voir moins 120 kilos joues le par
molle kilos joue le par molle ou kilos joue le molle moins un
c'est la même chose parce que vous gagnez en stabilité donc
j'en profite pour faire Little Heads up.
Quand vous faites des exercices en thermo, pas en thermo, si si
en thermo et qu'on vous demande de calculer comment dire.
L'enthalpie de telle ou telle molécule.
Enfin en gros on vous demande d'additionner des entalpdes
lisant et vous dites OK donc la liaison CC plus la liaison CH
plus l'autre liaison CC et cetera.
Vous allez tomber sur un chiffre mais c'est pas finalement ce
chiffre là qui sera représentatif de la réelle
énergie de la molécule. Parce que finalement l'énergie
est beaucoup plus faible, elle est beaucoup plus basse et
l'écart qu'il y a entre l'énergie que je suis censé
avoir et l'énergie que j'ai réellement.
Ce gain de stabilité en diminuant l'énergie, cette
différence d'énergie, c'est ce qu'on appelle l'énergie de
résonance. Ne l'oubliez surtout pas quand
vous faites des exercices en thermo où vous calculez avec des
entalpies de liaison pour faire une molécule aromatique.
Attention, attention, attention, on n'oublie pas la stabilité des
molécules maisomères et a fortiori, on n'oublie pas la
stabilité des molécules aromatiques.
C'est un truc de fou furieux. Dernier petit détail sur les
molécules aromatiques. Petite délocalisation très très
sympathique d'électrons. Eh Ben du coup, elles vont avoir
finalement comme une forme de plan avec la délocalisation
d'électrons, donc avec des charges moins, et donc ça va ?
Comment dire, ça va permettre d'avoir des interactions qu'on
appelle PI PI Stacking, non, c'est pas le pipi.
Ah Ah lol, je vais aller aux toilettes, je vais faire pipi,
c'est le pipi, le PI, chiffre grec slash, enfin, tiret PI
c'est le chiffre grec stacking, donc vraiment des interactions
entre les différences squelettes aromatiques.
Parce que vous vous doutez bien que.
Je suis un squelateur aromatique avec plein d'électrons qui se
déplacent chargés moins, je suis à côté d'un squelateur romatique
avec plein d'électrons qui se déplacent chargés moins.
Et donc on va essayer d'avoir une certaine organisation dans
l'espace ? Et ce qu'on appelle du coup des
interactions de nature pipistacking qui même si elles
ne sont pas des interactions covalentes ou des interactions
archi stylées qu'on voit, restent quand même relativement
importantes en terme de valeur absolue de l'énergie de la
liaison qu'elle représente. Voilà donc pour ce long épisode
extra qui vous aura quand même permis de bien comprendre la
notion de plan de de comment dire de Mésomérie D Aromaticité
de délocalisation de ce que représente finalement cette
délocalisation. Parce qu'on en parle un peu à
travers mais des fois on comprend pas vraiment de quoi ça
parle. Ben j'espère que cet épisode
vous aura eu vous arrêtez utile et que je suis pas resté élevé
jusqu'à 04h00 du matin pour rien.
N'hésitez pas à laisser carrément des commentaires sur
le Podcast, vous pouvez faire ça sur Spotify, c'est très sympa.
On peut également s'écrire directement sur Instagram.
Pass point tas point pass. On n'hésite pas à mettre une
évaluation positive au podcast s'il vous a plu, à s'abonner, à
activer la cloche. Enfin bon.
Bref, vous connaissez un peu le rituel très classique.
Et Ben il me semble qu'il fallait que je vous fasse un
dernier truc avant de vous laisser.
Vous avez dit que vous allez l'avoir jusqu'à la fin de
l'épisode. Bon courage.
Quelles que soient les épreuves que vous avez affrontées,
qu'elles soient académiques, personnelles, professionnelles
ou autres, faites-vous confiance, travaillez bien et
croyez en vous parce que moi je crois des gens en vous.
Gros bisous Love you et à la prochaine.