Salut à tous et bienvenue sur un nouvel épisode de paston brevet.
Je suis sauval et aujourd'hui on se retrouve pour l'épisode 7.
Du coup en physique chimie on va parler des solutions et c'est
parti et il y a toujours pas de générique donc je sais pas
pourquoi est ce que je fais ça anyway ?
Donc dans les cours en physique chimie, jusqu'à présent on avait
parlé les des atomes, des molécules, des ions, de la
masse, du volume, de la masse volumique, et cetera.
Et au fait, ce qu'il faut comprendre, c'est que quand on
parle en physique chimie et plus exactement en chimie, dans le
chapitre où on est, c'est l'organisation de la matière.
Et donc ça c'est ce qu'on avait vu dans le cours sur les États
et les changements d'État. Quand on parle des États et des
changements d'État en physique chimie, ce qu'il faut garder en
tête c'est que les 3 États de la matière, donc gazeux, liquides
et solides, Ben ce qui va changer à chaque fois, c'est
l'organisation des molécules les unes avec les autres.
Donc ce qu'on avait vu dans les cours d'avant, c'est que dans un
gaz. Ben en fait les molécules sont
les mêmes que dans un liquide, c'est les mêmes molécules que
dans un solide. Par exemple pour l'eau, la
vapeur d'eau, l'eau liquide et l'eau sous forme de glace, c'est
toujours h 2O, il n'y aura pas de modification atomique.
La molécule, l'organisation de la molécule, c'est toujours un
atome d'oxygène avec 2 atomes d'hydrogène.
Ce qui va changer c'est l'organisation des molécules les
unes par rapport aux autres. Et donc si les molécules sont
très éloignées et qu'elles ont de la place et qu'elles bougent,
Ben ce sera plutôt gazeux. Si les molécules sont un peu
plus rapprochées, ce sera plutôt liquide.
Et si les molécules sont beaucoup plus rapprochées dans
un État compact et ordonné, là pour le coup, on sera dans un
État solide. Donc pour revoir la différence,
je vous invite à écouter l'épisode sur les changements
d'État. Et donc aujourd'hui on va parler
des solutions. Et donc d'un point de vue
purement physique, une solution c'est un État liquide où les
molécules sont suffisamment désordonnées pour être liquides
mais pas trop désordonnées pour être gazeux.
Donc voilà enfin suffisamment désordonné pour pas être solide,
mais c'est pas assez désordonné pour être gazeux.
Et donc voilà, sur le point de vue physique, on est plus ou
moins carré de comment les molécules s'organisent les unes
avec les autres. Maintenant ce qui m'intéresse
c'est plutôt la chimie des solutions.
Et plus exactement qu'est ce qui constitue une solution ?
Parce que une solution ça veut pas juste dire il y a il y a de
l'eau. L'eau c'est pas une solution
l'eau. C'est enfin la molécule d'eau h
2O mais si vous avez que de l'eau donc vous avez vraiment un
récipient où il y a que des molécules d'H 2O, Ben en fait
c'est pas une solution, c'est juste un liquide.
Et là on arrive du coup à la question quelle est la
différence entre un liquide et une solution ?
Et Ben un liquide. Est définie d'un point de vue
physique comme étant une organisation de molécules qui
sont suffisamment désordonnées mais pas trop désordonnées.
Alors que une solution c'est l'addition de ce qu'on appelle
un solvant avec ce qu'on appelle un soluté, alors on va définir
les termes solvant et soluté, Premièrement solvant, donc un
solvant, enfin un liquide solvant, parce que c'est
forcément ça pour le coup un liquide solvant.
C'est le liquide qui va permettre de mettre en solution
un composé dissous qu'on appelle le soluté et du coup de l'autre
côté, forcément le soluté c'est un composé qui sera dissous dans
le liquide solvant. Et donc au fait, si je vous
donne un exemple un peu classique, vous prenez un bol,
enfin un bol, un récipient à faire, on s'en fout un enfin un
récipient quelconque avec de l'eau, vous mettez du sel dedans
l'eau. Et le liquide solvant alors que
le sel NACL et le soluté. Donc là peut être que je suis en
train de vous dire ça et vous êtes en train de me dire OK mais
qu'est ce qu'on s'en fout ? Ben au fait, ce qu'il faut
garder en tête c'est que le Soluté, il n'est pas dispersé,
il est dissout. C'est quoi la différence ?
La différence est très importante parce que le fait
d'être dissout, Ben ça veut dire être dissout à l'État
moléculaire à l'État atomique. C'est pas du tout la même chose.
Si vous prenez du sel, que vous mettez un peu de sel dans l'eau
vous mélangez et qu'après vous voyez plus rien, Ben vous voyez
plus rien. Parce que le NACL solide a été
dissous dans le liquide solvant qu'on appelle l'eau et que une
fois que le NACLA été dissous Ben le NACL n'existe plus sous
forme solide cristal donc NACL. Enfin c'est un sel quoi.
Donc c'est un cristal. Il existe sous la forme
dissoute, c'est à dire d'un côté l'ion sodium NA plus et de
l'autre côté l'ion chlore c'est l moins.
Donc le simple fait d'être dissous.
C'est pas juste une blague rigolote en mode Ah lol c'est
dissous. Non ça veut dire que d'un point
de vue moléculaire et atomique. Et là pour le coup ionique,
puisque ça va donner des ions, on a une séparation de la
matière qui est dissoute à l'État ionique, à l'État
moléculaire c'est la molécule elle même.
Qui est mise en solution ? Et ça implique par exemple que
dans ce cas précis, bah quand vous mettez du NSL dans l'eau et
que le soluté n'est pas en excès, je vous demande pas de
mettre un kilo de sel dans un litre d'eau parce que ça va pas
marcher. Mais si vous mettez juste un
peu, bah après c'est invisible, vous ne voyez plus rien.
Parce que le solide a été complètement dissous pardon
parce que le solide a été complètement dissous et que par
conséquent bah il n'y a plus que les ions qui sont.
Toujours dans la solution, mais qui existe à l'État ionique et
donc à l'État dissout. Ça c'est ce qu'on appelle une
solution. Et c'est quoi le contraire ?
C'est pas vraiment un contraire mais c'est quoi l'autre
possibilité c'est que le composé que vous mettez n'est pas
dissout mais qu'il est juste dispersé.
Et là vous allez me dire c'est quoi un truc dispersé ?
Bah si vous prenez, qu'est ce que je vais prendre ?
Allez, on va prendre le smecta, ceci n'est pas une publicité
pour le smecta, quand on sera d'accord, c'est juste pour
donner un exemple que tout le monde connaît.
Quand vous prenez le smecta, là le truc qui a pas un bon goût,
on dit allez vas y bois le vous prenez le sachet de Smecta, vous
le mettez dans un verre d'eau et qu'est ce que vous faites ?
Vous mélangez, vous mélangez et vous mélangez et puis vous le
buvez juste après parce que sinon il y a la poudre comme ça
qui se remet sur le fond. Vous mettez le sachet de Smecta
dans l'eau. Pour le coup, les petites
particules et petites granules de smecta ne sont pas dissoutes,
dissoutes, elles ne sont pas à l'État.
De dissolution, elles sont dans un État de dispersion.
Les différents composés ne sont pas dissous à l'État moléculaire
et atomique, ils sont enfin moléculaires ou ioniques, ils
sont dissous à l'état physique. Donc au fait c'est juste de la
poudre que j'ai mis en dispersiant dans un liquide qui
n'est pas solvant. Et donc je fais comment dire je
pardon, je prends cet exemple exprès.
Pour que vous puissiez comprendre que la définition
d'un solvant c'est pas en étant dans son coin tout seul qu'un
liquide décide si moi je suis solvant, moi je suis pas
solvant, ça veut rien dire. Ça existe parce que de l'autre
côté j'ai un soluté, le solvant est le solvant est rendu solvant
parce qu'il y a un soluté et le soluté est un soluté parce que
il y a un solvant. Si vous prenez juste de l'eau,
bah si je prends juste comme ça une bouteille d'eau.
Ça peut être aussi bien un liquide solvant qu'un liquide
dans solvant. Ça dépend évidemment de ce que
vous mettez dedans. Si vous mettez quelque chose qui
peut être dissous à l'État moléculaire ou ionique, bah ça
devient un liquide solvant parce qu'il a formé une solution.
Alors que si jamais vous décidez de mettre un composé qui n'est
pas dissous comme le smecta, bah là pour le coup c'est un liquide
non solvant. Je donne le smecta pour faire
simple, mais vous mettrez du sable dans de l'eau et vous vous
amusez à touiller. Les petits grains de sable
peuvent être dispersés à droite à gauche, ils ne sont pas
dissous, ils sont juste dispersés alors que de l'autre
côté vous avez une dissolution qui s'opère.
Autre chose importante sur la dissolution, alors je parle pas
des dissolutions de l'Assemblée nationale hein, humour de merde,
il est quelle heure là ? 03h47 du matin ?
Bon bref, Ah oui parce que si vous avez pas suivi,
j'enregistre toujours les épisodes au milieu de la nuit
parce que sinon il y a trop de bruit et que malgré le double
vitrage Ben il y a trop de bruit et donc j'enregistre au milieu
de la Night. Voilà en grosse vie.
Abonnez vous. Donc plus sérieusement, si
jamais je reparle à nouveau des comment dire de la dissolution ?
En plus j'ai mal à la gorge. Ouais, quand on parle de la
dissolution, ce qu'il faut garder en tête c'est que on peut
même vous demander. Enfin ça dépend si jamais vous
avez un brevet qui est un peu plus poussé ou ou un peu moins
poussé. Une équation de dissolution.
Alors très souvent c'est vraiment du Bibi de char Hein.
Genre vous prenez une molécule entre parenthèses, il y a un
petit s pour dire Ah là là c'est solide.
Et après vous avez un petit entre parenthèses AQ pour dire
Ah là là c'est dissous sous forme dans un enfin dans une
solution aqueuse, par exemple si vous mettez du sucre, enfin le
sucre pour être exact, le glucose C 6H 12O 6, bah quand
vous le mettez dans l'eau, fun fact, ça va toujours donner du c
6H 12O 6. Donc quand vous mettez du
glucose dans de l'eau, le glucose sera dissous mais un
État moléculaire alors que le sel NACL sera dissous.
Un État ionique ? Donc en fonction du composé que
vous mettez dans votre solvant, bah si c'est un sel, si c'est un
cristal, un sel avec des ions d'un côté négatif, des ions d'un
côté positif avec les anions et les Cations, bah une fois qu'il
sera mis dans l'eau, il y aura plus vraiment la possibilité
pour ce sel de persister sous forme de cristal.
Parce que le NA plus bah il va se faire entourer par des
molécules d'eau, le CL moins il va se faire entourer par des
molécules d'eau et il va y avoir un divorce, un peu de force.
Ce qui sera bien sûr facilité si jamais vous vous ajoutez pardon,
une force physique comme enfin le fait de mélanger la solution,
ça va augmenter la rapidité de dissolution pour la simple et
bonne raison que vous forcez les molécules d'eau à s'entremêler
entre les Ions NA plus et les ions CL moins.
Et donc du coup si je vous demande d'écrire l'équation de
la dissolution du sel dans l'eau, vous écrivez NACL.
Petit petite parenthèse en petit en bas s pour dire solide, une
petite flèche et ça donne quoi ? Ça donne NA plus entre
parenthèses a que plus CL moins entre parenthèses a que parce
que là vous avez dissous un sel, donc quand vous dissolvez un sel
vous avez d'un côté les anions, d'un côté les cations.
Par contre si jamais vous devez dissoudre quelque chose qui
n'est pas sous forme ionique, donc une molécule classique
c'est pas un sel, bah là pour le coup quand vous la mettez en
solution elle est certes. Dissoute.
Enfin le soluté est certes à l'État dissout, donc vous mettez
un peu de glucose, vous avez une solution de glucose et il y a
pas de problème et la solution est parfaite, elle est liquide,
elle est limpide ce que vous voulez, mais il y a pas de
comment dire, il y a pas de dissolution à l'État ionique, ça
n'existe pas, ça va juste être la même molécule sous forme
dissoute. Et là on arrive à la fin de
cette épisode sur la chose la plus importante, qu'est ce qui
permet de faire ça ? Parce que je vous le donne dans
le 1000 Jean Michel enfin Jean Michel Natacha, vous connaissez
la chanson Si jamais je mets quelque chose comme par exemple
de l'huile. Bon, l'huile c'est un liquide,
mais si jamais je mets quelque chose qui a une composante
huileuse, une composante qui n'aime pas l'eau hydrophobe,
quelque chose qui aime le gras, quelque chose qui aime l'huile
lipophile, bref quelque chose style huile, bah vous vous
doutez bien que si vous le mettez dans l'eau, ça va pas se
dissoudre. Alors que le sel et le sucre ça
se dissout très bien. Pourquoi ?
Parce que ce sont des composés qu'on appelle polaires.
Donc je vais pas vous compliquer la vie parce que là vous êtes
encore en 3e, vous avez pas besoin de vous compliquer la vie
plus que ça, la vie va se compliquer toute seule.
Franchement vous en faites pas, il y a pas de souci là-dessus.
Quoique si vous êtes si si vous êtes curieux, vous pouvez
toujours écouter mon 2e podcast qui s'appelle paste à passe et
qui là pour le coup est fait pour des étudiants qui doivent
enfin, qui veulent, qui doivent enfin.
Ou qui ? Ou qui sont juste curieux faire
des études médicales. Et là pour le coup on rentre un
peu plus dans le détail. Mais gardez juste en tête à ce
niveau-là que vous pouvez pas faire des solutions avec tout et
n'importe quoi et que pour faire simple, si vous voulez faire une
solution Aqueuse, Ben il faut prendre des composés qui aiment
l'eau, donc des composés hydrophiles.
Et que de l'autre côté, si vous voulez faire des solutions
huileuses, il faut prendre des composés qui aiment l'huile
entre guillemets et donc des composés lipophiles.
Je vais pas rentrer plus en détail que ça mais gardez en
tête que les classicos classiques, donc le sel et le
sucre sont des composés polaires et c'est ça qui permet que il y
ait une dissolution et que même si la molécule reste molécule
donc comme pour le glucose C 6H 12O 6 qui reste c 6H 12O 6 mais
qui est juste à l'État dissous, c'est possible parce que la
molécule de glucose est une molécule polaire et que du coup
elle se dissout dans l'eau sans problème comme vous pouvez très
facilement faire le test enfin. Je veux dire, quand vous donnez
des exemples comme ça, Ah là là le sucre dans l'eau, vous prenez
n'importe quelle boisson dans le commerce du coin, je vous mets
mon billet qui a au moins un peu de glucose dedans et vous voyez
pas des gros trucs se balader dans votre liquide.
Voilà vous voyez la solution, vous dites Oh là là c'est trop
bien, il y a pas de couleur, enfin il y a pas de il y a pas
d'impuretés, ça a la même couleur.
Ben ça reste une solution. Donc les solutions sont très
très très présentes autour de nous.
Gardez en tête que une solution c'est un solvant plus un soluté.
Gardez en tête que quand je fais une solution le soluté est
dissous et pas simplement dispersé et enfin gardez en tête
que pour faire une solution il faut que soluté et solvant soit
un peu de la même TEAM dans quelque chose d'hydrophile avec
de l'eau ou quelque chose de lipophile avec de l'huile.
Franchement si vous gardez ça en tête vous devez mettre ça si
jamais vous avez une question sur la sur les solutions.
Donc ça c'était le cours 7 de physique chimie et on se
retrouve pour le prochain cours alors j'ai un peu zappé je vous
cache pas. Donc nanana cours 5 changement
d'État cours 6 masse volume et masse volumique cours 7 les
solutions et le prochain cours cours 8 on va faire un petit
zoom sur l'air et sur l'eau, on va parler corpures mélange, on
va parler des constitutions, on va parler.
On va faire un zoom voilà sur l'air et l'eau et ça peut être
sympathique. Donc oubliez pas de vous abonner
du coup sur Spotify à pass en brevet de mettre une évaluation
podcast bah ça fait toujours très plaisir et pour écouter
l'intégralité des épisodes on s'abonne sur Spotify parce que
c'est pas encore disponible sur Apple Podcast donc hésitez pas à
écouter cet épisode sur Spotify. Voilà on fait de la pub si
besoin, prenez soin de vous, gros bisous.
Bon courage Alexis et Wassil et on se dit à très bientôt pour la
suite de pass en brevet. Salut.
Et non c'était un bran que l'épisode n'avait pas fini.
Alors j'enregistre cette partie un autre jour que le jour où
j'avais enregistré l'épisode pendant l'épisode j'arrêtais pas
de tousser enfin genre j'avais mal à la gorge à ce moment-là
j'étais un peu malade donc Ben déso pour les vous entendez à
plusieurs reprises et des fois peut être que vous avez senti
que l'épisode était un peu genre haché de façon un peu bizarre.
Ben au fait ça c'est parce que j'avais commencé à faire cet
épisode dans l'épisode vidéo donc je m'étais filmé, j'avais
pris le truc, l'appareil photo, le Flash et tout, c'était toute
une galère. Et au fait Ben j'ai jamais
réussi à mettre l'épisode en format vidéo et donc du coup je
devais crop dans l'épisode les parties où j'étais en train de
dire Eh Regardez enfin genre où je montrais des trucs, enfin je
montrais des trucs, c'était moi qui bougeait mes mains quoi
c'était rien d'incroyable. Mais voilà genre pour pas que
vous soyez en train de vous dire mais qu'est ce qu'il est en
train de nous raconter le soval on peut rien voir de quoi il
parle. Donc voilà cet épisode sera
encore un épisode audio mais n'hésitez pas à me dire dans les
commentaires sur Spotify parce que vous pouvez m'écrire dans
les commentaires Spotify c'est archi pratique donc donc si vous
voulez avoir des contenu vidéo. Et hésitez pas à me dire Si vous
voulez qu'on fasse des cours comme ça mais vraiment genre
correction d'anal je sais pas genre sujet 2022, Pondichéry
métropole, centre étranger, machin et tout.
Et puis on y va et on fait des sujets et on vous enfin on je
vous donne des types sur la méthodo, comment lire les
sujets, comment appréhender telle ou telle matière.
Donc voilà hésitez pas à me dire et au pire on peut même faire ça
en live sur insta, sur Youtube, sur tout enfin ouais twitch,
pourquoi pas sur tik tok ? Voilà hésitez pas à me laisser
un petit commentaire sur Spotify ou directement sur Instagram
passe point temps point brevet et Ben je vais juste après
maintenant enregistrer les prochains épisodes.
Donc on a fait français, on a fait chimie, on a fait SVT, là
je pense que je vais commencer à faire un peu histoire géo parce
que mine de rien ça date un peu, ça date c'est de l'histoire et
ça date bon bref prenez soin de vous bisous ocile bisous Anaïs
et à très bientôt salut salut.