Bonjour à tous, et on se retrouve du coup pour la
physique chimie on va laisser tomber un petit peu vite fait la
SVT parce que il y a quand même d'autres matières au niveau du
brevet et comme vous le savez du coup sur la matière vous avez
science donc il YASVT physique et techno.
Et au fait Ben il y en aura que 2 sur 3, voilà ce sera un peu la
surprise du chef. Enfin surprise du chef, on vous
le dit un peu en avance mais bon.
Bref du coup on va pas faire que de la SVT hein, parce que il
faut faire autre chose et donc là du coup on va continuer le
programme en physique chimie. OK alors en physique chimie, on
avait déjà bien parlé hein, sur les premiers cours qu'on a fait
ensemble hein, jusqu'au cours 8 avec la matière, l'organisation
de la matière, les atomes, les molécules, les ions et cetera,
la j'ai la le petit zoom qu'on a fait entre l'eau et l'air, donc
vraiment on a bien fait le taf à ce niveau-là.
Enfin je dis on a bien fait le taf.
Bon y A quoi qui parle ? C'est tellement prétentieux.
Bon bref, du coup on continue cette fois-ci avec le cours 9,
ça passe vite. Et le cours 9.
On va commencer du coup à parler des réactions chimiques.
Alors je vous spoile un peu, mais là on va parler surtout des
réactions chimiques et du coup des transformations chimiques.
Et dans le prochain cours en physique chimique qui arrivera
par la suite, on parlera du coup de l'équation à proprement
parler. Donc quand on pose
mathématiquement avec des chiffres avec des cycles, les
atomes, les molécules, et cetera, et qu'on essaye
d'équilibrer tout ça, donc on verra surtout comment on fait
pour équilibrer, et on essaiera de prendre quelques exemples
pratiques, notamment sur le cas de la combustion.
C'est un grand classique, faut savoir équilibrer une une
équation de combustion, on fera ça dans le cours 10 du coup en
physique chimie du coup on n'oublie pas de s'abonner à
passant brevet sur Spotify donc je vous le je vous le rappelle.
Du coup quelle que soit la plateforme sur laquelle vous
m'écoutez, pour avoir l'ensemble des épisodes il faut aller sur
Spotify et débloquer les épisodes en cliquant sur le
petit cadenas. Parce que si vous êtes sur Apple
Music et compagnie, Enfin Apple Podcast, Bah en fait y a plein
d'épisodes qui vous proposent pas voilà anyway.
Du coup on est en physique chimie d'accord ?
Et on est plus précisément d'ailleurs en chimie plus qu'en
physique. Et au fait il faut comprendre un
truc avec la physique chimie c'est qu'on arrive à étudier
l'univers. Bon ça c'est génial, c'est
super, ça permet de FLEX un petit peu, mais au fait il faut
comprendre concrètement de quoi on parle ?
Bah on parle surtout de tout ce qui s'y déroule parce que
l'univers c'est c'est juste pour dire on est comme ça et puis
salut ciao Bonsoir bah en fait c'est c'est pas hyper sexy,
c'est un peu nul en fait et il faut comprendre que il y a plein
de choses qui se déroulent. Que ce soit vous qui, comment
dire, que allez, qu'est ce que je vais donner comme exemple,
quand vous faites bouillir de l'eau, quand vous mettez du
sucre dans l'eau, quand vous prenez la voiture, quand vous
montez dans le bus, quand la voiture bouge, quand vous
pédalez sur le vélo, quel que soit ce qui se passe, il y a une
infinité, quasiment de réactions qui se déroulent.
Et ça peut être des transformations de l'ordre du
physique ou de l'ordre de la chimie, enfin de l'ordre de la
physique ou de la chimie. Et au fait, quand on parle des
transformations chimiques, on parle du coup des réactions
chimiques, c'est à dire du fait que des molécules, des atomes,
des ions vont réagir littéralement hein, il y a une
réaction et à l'issue de cette réaction, il va y avoir du coup
une transformation d'accord. Alors avant d'aller plus loin,
on va faire une petite parenthèse.
Je ne connais pas votre religion et d'ailleurs ça ne me regarde
pas. Mais quand on est en physique
chimie, il y a une religion qu'on doit tous adopter, c'est
la religion de Antoine Lavoisier.
Qu'on soit d'accord, je ne dis pas ça pour rigoler sur la
religion, Ah bon ? Bref, le laïus qui fait que je
ne suis absolument pas en train de clasher là quelque quelque
religion que ce soit hein, c'est juste pour faire bon, c'est
juste une punchline franchement hein, commencez pas m'embêter
là-dessus mais en gros Antoine Lavoisier, pour le coup ce sera
notre maître absolu quand on est en physique chimie parce que
Antoine Lavoisier qu'est ce qu'il a dit, il a dit rien ne se
crée. Et rien ne se perd, tout se
transforme. Et ça, c'est vraiment la base de
la compréhension de toute la chimie.
Vous ne pouvez pas faire sortir des choses de votre chapeau,
c'est pas possible. Oui mais là il y a de l'eau,
mais là il y a de l'air, mais là il y a de l'oxygène, mais là.
D'accord, ça vient de quelque part et en fait je parle de ça
pour vous faire comprendre que si jamais on considère l'univers
comme un grand système fermé, admettant que ce soit
envisageable, bah au fait tout ce qui se passe au sein de
l'univers. Ben au final, l'univers reste
exactement comme il est. Quand vous Regardez l'ensemble
des constituants, c'est juste que y a plein de choses qui se
déroulent, que ce soit un objet qui tombe de hauteur, où il
avait une énergie potentielle de pesanteur élevée.
Et plus il descend, plus il a une une énergie cinétique qui
augmente et une énergie potentielle de pesanteur qui
diminue. Ben au faites ce transfert
d'énergie, ça se fait dans un même système où au final
l'énergie est toujours conservée quand vous faites une
combustion, quand vous allumez votre plaque de gaz.
Bah pareil, vous aviez initialement du gaz méthane CH4
qui rentre en combustion avec l'étincelle et avec le dioxygène
O 2, donc vous avez le fameux triangle de feu avec le
Comburant, le combustible et comment dire la détonation.
Donc l'étincelle vous avez la production d'accord ?
Ce que vous voyez hein, typiquement la flamme mais elle
est pas comptée dans l'équation. Donc vous avez surtout le
dioxyde de carbone CO2 et la production de vapeur 2H2O.
Bah au final, encore une fois, tout s'équilibre.
Parce que ce que vous avez au départ, certes, c'est quand même
bien cassé la gueule, il y a eu beaucoup de changements, mais
vous retombez quelque part sur vos pattes à la fin.
Et donc c'est la première chose sur laquelle je veux insister.
Quand on parle des réactions chimiques, je veux tout de
suite. Mais genre la phrase d'après
qu'on parle de l'équilibre et qu'on parle de la conservation.
Parce que si jamais vous prenez quelque chose.
Et que vous vous amusez à le réduire à sa plus simple unité.
C'est quoi la plus simple unité de quoi que ce soit ?
La plus simple unité de la matière, c'est bien sûr l'atome.
Alors oui, vous démarrez avec molécule une et molécule 2, mais
molécule une et molécule 2 sont constituées de plusieurs atomes
différents. Et au fait, quand vous décidez
de parler d'une réaction qu'il va y avoir entre la molécule une
et la molécule 2, Ben en fait vous allez tout simplement avoir
la molécule une. Qui est constituée d'atomes, qui
va réagir ? Avec la molécule 2 qui est
constituée d'atomes, vous n'allez vraisemblablement pas
trouver la molécule une et la molécule 2.
Au final, vous allez avoir probablement la molécule 3 et la
molécule 4. Et l'organisation de ces
molécules est forcément différent parce que c'est des
molécules différentes. Par contre, vous ne les créez
pas avec des choses qui sortent de votre chapeau, vous ne les
inventez pas. La Constitution de ces molécules
se fait à partir des briques élémentaires que vous avez
récupérées précédemment. Donc les briques du Lego, c'est
quoi donc ? C'est tout simplement les
atomes. Pour reprendre l'exemple que
j'avais dit plus tôt sur la combustion, vous démarrez avec
du méthane CH41 atome de carbone 4 atomes d'hydrogène, vous lui
rajoutez le dioxygène o 2 qui permet d'assurer la combustion.
Ça vous donne du CO2. Le fameux dioxyde de carbone, un
atome de carbone 2 atomes d'oxygène plus du H2O donc de
l'eau. La vapeur d'eau H2O2 atomes
d'hydrogène, un atome d'oxygène. Vous voyez que même si ce n'est
pas encore équilibré, et Ben même sans avoir besoin
d'équilibrer cette réaction. Donc je ne vais pas parler d'un
point de vue quantitatif, mais juste d'un point de vue
qualitatif. Vous voyez que les atomes que
j'ai au début, le carbone, l'hydrogène, l'oxygène.
Sans les mêmes, comment dire sans les mêmes atomes que je
retrouve à la fin, carbone, hydrogène, oxygène.
Et ça c'est vraiment la base de tout ce qu'il faut comprendre.
Et après les réactions chimiques, il y aura plein
d'exemples que vous allez voir en en pendant le programme de
brevet, vous allez voir typiquement la combustion, c'est
l'exemple que je viens de vous donner, vous allez avoir la
comment dire la l'équation avec les réactions acides de base.
Soit acide base tout court, soit acide base avec les métaux.
On pourra aussi vous parler de la formation des ions ferriques,
les ions ferreux enfin bon. Bref tout ce qui est ions
métallique ZN2 plus, FE2 plus, FE3 plus, AL3 plus.
Vous connaissez la chanson Je vous renvoie au cours 3 sur les
ions hein où où on a été assez complet là-dessus.
Mais au faite quelle que soit l'équation, quelle que soit la
réaction et même par la suite, quand vous serez en train de
faire vos études pendant le la terminale, pendant la première,
la 2nde ou même après que vous fassiez des études scientifiques
ou autres. Il y a de fortes chances que
vous revoyez par la suite des réactions chimiques, mais je
veux que vous puissiez comprendre dès le début, dès là,
là maintenant, tout de suite que vous êtes au brevet, que ce soit
une équation de rien du tout en mode Ah lol j'ai fait brûler du
méthane CH4 plus o 2 donne CO2 plus H2O.
Ou que ce soit des réactions de fous furieux avec des grosses
molécules, des machins. Je veux qu'on se rassure parce
que quelle que soit la réaction, vous gardez toujours mais genre
toujours le principe de base. Le principe de base qui est quoi
de dire. Rien ne se crée, rien ne se
perd, tout se transforme. Il n'y a aucune création dans
l'univers, il n'y a que des transformations.
Et donc quand on parle des réactions chimiques, il faut
tout simplement comprendre cette notion là.
C'est à dire d'un point de vue qualitatif, les atomes
apparaissent de nulle part, ils sont juste récupérés des
anciennes molécules pour former de nouvelles molécules.
Et d'un point de vue quantitatif, il faut réussir à
poser ça sur une équation et réussir à équilibrer.
Et on verra dans le prochain cours.
Quand on fait l'équilibre, on parlera surtout de l'équilibre
en gardant la conservation des atomes et la conservation des
charges. On ne peut pas faire apparaître
des atomes de nulle part, on ne peut pas faire apparaître des
charges de nulle part. Et donc quand vous comprenez ça,
c'est comme si vous devez équilibrer un budget, il faut
qu'il y ait autant d'entrées que de sorties.
Eh Ben du coup Ben Ben vous équilibrez et vous rajoutez des
petits chiffres à droite à gauche, ce qu'on appelle les
coefficients stochométriques. Bon j'en dis pas plus, on verra
ça dans le cours d'après, on fera des des des exemples
concrets. Donc je veux que vous puissiez
comprendre dans une réaction chimique, certes les molécules
ne sont pas conservées, mais les atomes, oui, vous faites un
super, un super bâtiment avec des legos.
Si vous vous amusez à décomposer ce bâtiment pour en faire autre
chose, vous gardez les mêmes legos, vous gardez les mêmes
briques élémentaires. Alors oui, au début vous avez
fait un bâtiment, puis après vous avez fait un je sais pas
une voiture, puis après vous avez fait 1 1.
Bon bref, je suis nul en lego hein, je j'imagine qu'il y a des
7. Particulier pour ça, enfin c'est
pas j'imagine, y a des sets particuliers pour certains trucs
mais bon. Bref, pour les besoins du
narrateur, vous prenez juste 111 truc classique, dans le premier
cas vous faites une maison, dans l'autre cas vous faites un une
voiture, dans l'autre cas vous faites un cheval, je sais pas,
vous utilisez à chaque fois les mêmes briques et en fonction de
comment vous agencez les briques, Ah Ben tiens là je mets
un atome de carbone avec des atomes d'Autogènes, bingo, j'ai
du méthane, ou alors tiens, j'utilise l'atome de carbone,
j'utilise l'atome d'oxygène, Ah là j'ai du CO2, donc j'ai pas
méthane plus o 2. J'ai CO2 plus H2O.
Vous vous amusez tout simplement à décomposer la grande
structure, c'est à dire la molécule, et à recoller entre
guillemets les éléments élémentaires du coup c'est à
dire les atomes. Et c'est pour ça qu'au début je
vous ai saoulé avec cette phrase, l'unité élémentaire,
c'est à dire la plus petite unité, l'élément de base, la
brique de l'ego, c'est l'atome, c'est pas la molécule, parce que
la molécule vous pouvez la décomposer.
La brique qui est l'atome, vous ne pouvez pas le décomposer.
Alors si vous voulez décomposer un atome, bon là on est
carrément sur du nucléaire, c'est pas du tout la même
histoire. Mais quand on parle de chimie,
évidemment, la brique élémentaire c'est l'atome.
Et donc lors d'une réaction chimique, il n'y a aucune
transformation, il n'y a pardon ?
Oula, il n'y a aucune création. Bien sûr, il n'y a aucune perte,
il n'y a que des transformations.
Et typiquement, il y a du coup un réarrangement des atomes, je
ne crée pas de nouveaux atomes, je ne crée pas de nouvelles
charges, qu'elles soient positives ou négatives.
Donc je vais pas avoir des plus et des moins qui POP de nulle
part si jamais ça ne permet pas d'assurer un équilibre des
charges. Et du coup quand vous comprenez
ça, vous comprenez ce que c'est qu'une réaction.
Et après les exemples il y en a plein, il y a l'exemple de la
combustion, l'exemple comment dire l'exemple de l'acide base
hein, qu'on verra aussi dans le programme de place sans brevet,
c'est juste pour mieux pour mieux séparer les cours.
Et au fait ça c'est le petit truc introductif pour vous
expliquer vite fait qu'est ce que c'est qu'une réaction
chimique ? Qu'est ce que c'est donc une
transformation chimique ? Que ce soit réaction
transformation c'est la même chose et dans l'épisode d'après
on parlera de l'équation, c'est à dire le fait de poser comme en
maths vous faites une équation x plus y égal Z je dis n'importe
quoi, ça reste une équation. Bah en fait là vous faites la
même chose, vous faites une équation, sauf qu'au lieu de
mettre un signe égal vous mettez une petite flèche et ça c'est ce
qu'on verra dans le cours d'après.
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J'essaie de répondre à tout le monde et en attendant de vous
parler très prochainement, je vous fais des bisous et je vous
souhaite bon courage. Salut.